2013届辽宁省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

下列叙述中，正确的是（   ）

A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来

D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

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下列说法中正确的是（   ）

A．s区都是金属元素           B．s区都是主族元素

C．稀有气体在ds区            D．所有非金属元素都在p区

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下列关于化学键的说法中正确的是（   ）

A．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性

B．配位键常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道

C．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

D．金属元素原子和非金属元素原子间只能形成离子键

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现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（   ）

A．最高正化合价：③＞②＞①               B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                     D．第一电离能：③＞②＞①

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下列各组物质中，互为同系物的是（   ）

A．与           B．HCOOCH₃ 与CH₃COOCH₃

C．与CH₃—CH=CH₂    D． CH₃OH与HO—CH₂—CH₂—OH

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下列物质的性质与氢键无关的是（   ）

A．冰的密度比液态水的密度小           B．NH₃易液化

C．H₂Se沸点比H₂S的沸点高            D．NH₃极易溶于水

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下列说法正确的是 （   ）

A．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1:2

B．720g C₆₀晶体含有N_A个如图中晶胞单元

C．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

D．Cu的堆积方式是面心立方最密堆积，配位数是8

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冶金工业上常用电解熔融MgCl₂而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（   ）

A．熔融的MgO不导电            B．MgO分子间作用力很大

C．MgO熔点高                   D．MgO属原子晶体

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现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（   ）

A．该物质的分子式为SN                 B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点        D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

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下面的排序错误的是（   ）

A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

B．熔点由高到低：Al >Mg>Na

C．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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下列说法正确的是（  ）

A．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵

B．分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒

C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体

D．使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（     ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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为了确定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是(　　)

A．观察常温下的状态，SbCl₅是苍黄色液体，SnCl₄为无色液体。结论：SbCl₅和SnCl₄都是离子化合物

B．测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是离子化合物

C．将SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

D．测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

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下列关于的说法正确的（   ）

A．该分子苯环上的一氯代物有3种     B．该分子中的碳原子都是sp²杂化

C．该分子存在非极性键               D．该分子中所有原子都可能在同一个平面上

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下列说法正确的是（    ）

A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

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下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（   ）

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下列有关冰晶体关说法正确的是（   ）

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C．水分子间通过H－O键形成冰晶体

D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

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X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO₃)>T(YCO₃)，则下列判断正确的是（   ）

A．晶格能: XCO₃>YCO₃                      B．阳离子半径: X²⁺>Y²⁺

C．金属性: X>Y                             D．氧化物的熔点: XO>YO

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正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是（   ）

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8e^－稳定结构

D．含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键

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有一种蓝色晶体[可表示为：MFe_y(CN)₆]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe³⁺ 和Fe²⁺互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN^－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法正确的是（   ）

A．该晶体的化学式为MFe₂(CN)₆

B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

D．晶体中与每个Fe³⁺距离最近且等距离的CN^－为3个

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（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是________

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺中，且Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH₃）₄] ²⁺不会与乙醇发生反应

（2）写出（1）过程中的离子方程式；________；

（3）Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，若该化合物晶体的密度为ρ g/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的体积是________cm³。

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（6分）钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO     ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列问题：

（1）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。

① TiCl₄为______晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。

② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。

③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。

（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为　　　，中心离子配位数为　　　。

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（13分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________，

h²⁺中未成对电子数为________。

（2）在b₂a₂分子中，元素b为________杂化，该分子是________分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为________。

（3） bd₂与bf₂比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是________。

（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是________。

A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素

B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s²，一定属于IIA族

D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为________，其熔点比金刚石________（填“高”或“低”）。

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（13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

回答下列有关问题：

（1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。

（2）化合物Q₂W₂的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。

（3）相同条件下，YW₂、RW₂两者在水中的溶解度较大的是________（写分子式），原因是 。

（4）RW₃分子中的键角___________，RW₃^2-分子的立体构型是_______________形。

（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为________，YW₂中的化学键类型为________共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有________(要求写一种即可)。

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（1）键线式  表示的分子式 ；名称是 。

（2）中含有的官能团的名称为 。与其含有相同官能团，且分子结构中苯环上只有一个取代基的同分异构体有________种。写出它们的结构简式________。

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