（6分）钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制...

钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO    ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列问题：

（1）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。

① TiCl₄为______晶体。② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。

③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。

（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为　　　，中心离子配位数为　　　。

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钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

②TiCl4+2MgTi+2MgCl2

回答下列问题：

（1）Ti元素原子的价电子排布式为_________________；

（2）写出与CO互为等电子体的分子_________________；

（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．

①TiCl4为__________化合物（填“离子”或“共价”）；

②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为___________杂化．

③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是____________________；

④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________（填操作名称）。

（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为___________，中心离子配位数为___________。

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(8分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO　　　

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

回答下列问题：

（1）Ti元素原子的电子排布式为_____________________；

（2）写出与CO互为等电子体的分子__________________；

（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。

①TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”)（已知电负性：Ti—1.5，Cl—3.0）；

②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化；

③配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　 ，中心离子配位数为　　 ；

（4）TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式为_____________________________________。

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（6分）钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO     ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列问题：

（1）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。

① TiCl₄为______晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。

② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。

③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。

（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为　　　，中心离子配位数为　　　。

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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(l) + O2(g)　　 △H=+140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O2(g)＝CO(g)　　　　　　 △H=-110.5 kJ/mol

则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨)＝TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是

A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol

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钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：

① TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

对上述两个反应，下列有关叙述正确的是

A．反应①中碳元素被还原　　　　　　 B．反应②中钛元素被氧化

C．反应①中Cl2是还原剂　　　　　　 D．反应②中TiCl4是氧化剂

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钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：

① TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

对上述两个反应，下列有关叙述正确的是

A．反应①中碳元素被还原　　　　 B．反应②中钛元素被氧化

C．反应①中Cl2是还原剂　　　　 D．反应②中TiCl4是氧化剂

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钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼：

①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO　　　　　 ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

对上述两个反应，下列有关叙述正确的是

A. 反应①中Cl2是还原剂　　 B. 反应①中碳元素被还原反应

C. ②中钛元素被氧化　　 D. 反应②中TiCl4是氧化剂

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钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：

①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

对上述两个反应，下列有关叙述正确的是

A. 反应①中碳元素被还原　　 B. 反应②中钛元素被氧化

C. 反应①中Cl2是还原剂　　 D. 反应②中TiCl4是氧化剂

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下列有关金属的工业制法中正确的是

A．制钛：用金属钠在高温下氧化TiCl4

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧化镁得到镁

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