(8分)钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下:
①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
②TiCl4+2MgTi+2MgCl2
回答下列问题:
(1)Ti元素原子的电子排布式为_____________________;
(2)写出与CO互为等电子体的分子__________________;
(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为–37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体。
①TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”)(已知电负性:Ti—1.5,Cl—3.0);
②TiCl4分子为正四面体形,则Ti为________杂化;
③配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为 ,中心离子配位数为 ;
(4)TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式为_____________________________________。
高二化学填空题困难题
钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下:
①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ②TiCl4+2MgTi+2MgCl2
回答下列问题:
(1)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为–37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体。
① TiCl4为______晶体。② TiCl4分子为正四面体形,则Ti为________杂化。
③ TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。
(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为 ,中心离子配位数为 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”,工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下:
①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
②TiCl4+2MgTi+2MgCl2
回答下列问题:
(1)Ti元素原子的价电子排布式为_________________;
(2)写出与CO互为等电子体的分子_________________;
(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体.
①TiCl4为__________化合物(填“离子”或“共价”);
②TiCl4分子为正四面体形,则Ti为___________杂化.
③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是____________________;
④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________(填操作名称)。
(4)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为___________,中心离子配位数为___________。
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(8分)钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下:
①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
②TiCl4+2MgTi+2MgCl2
回答下列问题:
(1)Ti元素原子的电子排布式为_____________________;
(2)写出与CO互为等电子体的分子__________________;
(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为–37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体。
①TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”)(已知电负性:Ti—1.5,Cl—3.0);
②TiCl4分子为正四面体形,则Ti为________杂化;
③配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为 ,中心离子配位数为 ;
(4)TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式为_____________________________________。
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(6分)钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下:
①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ②TiCl4+2MgTi+2MgCl2
回答下列问题:
(1)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为–37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体。
① TiCl4为______晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)。
② TiCl4分子为正四面体形,则Ti为________杂化。
③ TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。
(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为 ,中心离子配位数为 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:
TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(l) + O2(g) △H=+140.5 kJ/mol
C(s,石墨) + 1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨)=TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是
A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼:
① TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
对上述两个反应,下列有关叙述正确的是
A.反应①中碳元素被还原 B.反应②中钛元素被氧化
C.反应①中Cl2是还原剂 D.反应②中TiCl4是氧化剂
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钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼:
① TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
对上述两个反应,下列有关叙述正确的是
A.反应①中碳元素被还原 B.反应②中钛元素被氧化
C.反应①中Cl2是还原剂 D.反应②中TiCl4是氧化剂
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛的用途.金属钛可用下列方法提炼:
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
对上述两个反应,下列有关叙述正确的是
A. 反应①中Cl2是还原剂 B. 反应①中碳元素被还原反应
C. ②中钛元素被氧化 D. 反应②中TiCl4是氧化剂
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼:
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
对上述两个反应,下列有关叙述正确的是
A. 反应①中碳元素被还原 B. 反应②中钛元素被氧化
C. 反应①中Cl2是还原剂 D. 反应②中TiCl4是氧化剂
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下列有关金属的工业制法中正确的是
A.制钛:用金属钠在高温下氧化TiCl4
B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液
D.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,用氢气还原氧化镁得到镁
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