冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是( )
A.熔融的MgO不导电 B.MgO分子间作用力很大
C.MgO熔点高 D.MgO属原子晶体
高二化学选择题简单题
冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是
A.熔融的MgO不导电 B.MgO分子间作用力很大
C.MgO熔点高 D.MgO属原子晶体
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冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是( )
A.熔融的MgO不导电 B.MgO分子间作用力很大
C.MgO熔点高 D.MgO属原子晶体
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类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推错误的是( )
①Mg可由电解熔融MgCl2制取;则Al也可由电解熔融AlCl3制取
②晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子
③1mol•L﹣1的NaCl溶液每升中含有1mol Na+;则1mol•L﹣1的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+
④使用pH试纸时必须保持干燥;则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差.
A.①③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
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化学与社会、科学、技术环境密切相关,下列说法不正确的是
A. 高纯度的硅单质广泛用作半导体材料
B. 工业上利用情性电极电解熔融的MgO来制取Mg
C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈,其主要原因是形成了原电池
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下列冶炼方法中,可制得相应金属单质的是 :
A. 工业上电解熔融MgO制镁 B. 加热分解Ag2O制银
C. 电解饱和食盐水制钠 D. 高温下分解CaCO3制钙
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以下方法可用于工业冶炼金属的是
A.电解熔融AlCl3获取金属铝
B.电解MgCl2溶液获取金属镁
C.用CO还原铁矿石来获取金属铁
D.电解饱和食盐水来获取金属钠
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是( )
A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第②、④步骤中,溴元素均被氧化
D.制取NaHCO3的反应是利用该条件下NaHCO3的溶解度小于NaCl
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是
A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第②、④步骤中,溴元素均被氧化
D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
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对于金属冶炼的工业方法,下列有关说法中正确的是
A.可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁
B.电解CuSO4溶液精炼金属铜时,用铁做阳极
C.电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时,同时要加入冰晶石作助熔剂
D.工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银
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镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用.回答下列问题:
(1)工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法,此时阴极的电极反应式为:______;
(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+氧化为Fe3+,然后加入少量碱性物质至溶液pH=4,此时c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]
(3)工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法,关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是______(选择填空):
A.AlCl3是非电解质 B.AlCl3水溶液不导电 C.AlCl3是共价化合物 D.AlCl3熔点太高
(4)用碳棒做电极电解熔融Al2O3时,阳极需要定期更换,其原因是________(用电极反应式和化学方程式回答);
(5)已知:Al2O3(熔融,l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝,每消耗1000kJ电能时,生成27gAl,则电解过程中能量利用率为_______.
(6)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,它可以作为净水剂,用离子方程式表示其能够净水的原因______;向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH___7(填>、<、=);
(7)若在空气中加热固体MgCl2•6H2O,可水解生成Mg(OH)Cl,写出相关的化学方程式______,所以,为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解,可在干燥的______气流中加热,可得到无水氯化镁.
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