以下方法可用于工业冶炼金属的是
A．电解熔融AlCl3获取金属铝
B．电解MgCl2溶液获取金属镁
C．用CO还原铁矿石来获取金属铁
D．电解饱和食盐水来获取金属钠
高二化学选择题简单题
以下方法可用于工业冶炼金属的是
A．电解熔融AlCl3获取金属铝
B．电解MgCl2溶液获取金属镁
C．用CO还原铁矿石来获取金属铁
D．电解饱和食盐水来获取金属钠
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下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
B. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
C. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
D. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
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下列有关金属冶炼说法不正确的是（ ）
A．电解饱和NaCl溶液制备Na
B．电解熔融的MgCl2制备Mg
C．CO还原赤铁矿（Fe2O3）可用于炼铁
D．Fe和CuSO4溶液的反应可用于湿法炼铜
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对于金属冶炼的工业方法，下列有关说法中正确的是
A．可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁
B．电解CuSO4溶液精炼金属铜时，用铁做阳极
C．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作助熔剂
D．工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银
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镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
(1)工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：______；
(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]
(3)工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是______(选择填空)：
A．AlCl3是非电解质 B．AlCl3水溶液不导电 C．AlCl3是共价化合物 D．AlCl3熔点太高
(4)用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是________(用电极反应式和化学方程式回答)；
(5)已知：Al2O3(熔融，l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_______．
(6)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因______；向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH___7(填＞、＜、=)；
(7)若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，写出相关的化学方程式______，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的______气流中加热，可得到无水氯化镁．
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下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
B. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
D. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
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下列叙述正确的是( )
A.工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠
B.碳在高温下能还原氧化镁中的镁
C.钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
D.电解冶炼铝的原料是氯化铝
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下列说法正确的是：
A. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
B. 工业上常通过电解熔融AlCl3的冶炼金属铝
C. 在铁上镀铜，应选用铜作阴极
D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
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冶炼Na、Al等活泼金属通常采用的方法是
A．电解其熔融盐或氧化物 B．电解其盐的水溶液
C．热分解法 D．热还原法
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