2016届山东省南校区高三上学期1月月考化学试卷（解析版）

运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大。

（1）工业上以黄铜矿(主要成分：CuFeS2，其中S为-2价)为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜。CuFeS2中Fe的化合价为_________，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是_________(填写字母代号)。

A．溶解　　　　 B．过滤　　　　 C．蒸发结晶　　　　 D．灼烧

（2）Mg(OH)2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg(OH)2，请结合沉淀溶解平衡移动原理解释其原因________________。

（3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子__________mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入（填化学式及物质质量）_______________。

（4）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。电解法制备Na2FeO4的装置如右图所示：

请根据图示回答：电解过程的化学方程式为___________；电路中每通过0.6 mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为___________；

难度: 困难查看答案及解析

某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：

（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________。

（2）步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，则每消耗0.4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去_______mo1 e-．

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=_______mol·L-1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是___________ (填字母)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

D．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

（5）利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol /L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是___________。(Sn的摩尔质量为M g／mol，用含a、b、m、M的代数式表示)

难度: 极难查看答案及解析

I、工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：

（1）已知H-H键能为436kJ·mol-1，N-H键能为391 kJ·mol-1，N≡N键的键能是945．6 kJ·mol-1，则上述反应的△H=_________。

（2）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n（NH3)与反应时间t的关系如下表：

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol／L，3mol／L、3mol／L，此时v正_________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)~t的曲线是__________。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c(H2)的曲线上相应的点为___________。

Ⅱ．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）NO2产生的环境问题有___________(填两种)。

（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，该反应化学方程式____________。

（3）氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是______________。

（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式___________。

III．向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。

（1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是__________

a．氨水、NaOH溶液　　　 b．氯水、FeCl3溶液

c．H2S溶液、氯水　　 d．硫酸、溴水

（2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)_________________________

难度: 极难查看答案及解析

NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。(已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体)。

（1）装置③可以选的干燥剂为：_________(选填序号，下同)；

a．浓硫酸　　　　 b．碱石灰　　　 c．无水氯化钙

（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图_________装置来制取氨气；所选装置中盛放生石灰的仪器名称是_____________。

（3）写出装置⑤中反应的化学方程式____________________；该反应中的氧化剂是____________。

（4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用__________________。

（5）实验完成后，检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和__________试纸。

（6）已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe(NO)]SO4，装置⑥中，没有将进气导管直接插入浓硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是_____________________；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到⑦中的实验现象是_____________________。

（7）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是________（填写序号）．

①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．

②检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液。

③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。

④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。

⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。

⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。

⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。

难度: 极难查看答案及解析

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　 ）

A．煤的气化和液化都是物理变化， 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量

B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

D．Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂

难度: 简单查看答案及解析

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（　　 ）

A．简单离子的半径大小关系：C>E

B．因C元素气态氢化物的沸点比D元素气态氢化物高，所以C原子得电子能力大于D原子

C．由A、B、C二种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1

D．由C、D、E二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　 ）

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA

C．1L0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+

D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

难度: 中等查看答案及解析

纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

A．X可能是金属铜　　　　 B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠　　　　 D．Z可能是三氧化硫

难度: 中等查看答案及解析

下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（　　 ）

A．装置①可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13

B．装置②盐桥中的K+自右向左移动

C．装置③可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸

D．装置④可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是（　　 ）

A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1

B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

C．点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D．滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤　　 B．④⑤⑥　　 C．②③④　　 D．②④⑥

难度: 困难查看答案及解析

工业从含硒废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是（　　 ）

A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3

B．酸性：H2SO4>H2SeO4

C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2

D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

难度: 中等查看答案及解析

某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（　　 ）

A．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

B．SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在

C．至少存在5种离子

D．CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干

B．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。

D．pH相等的下列溶液：A．CH3COOK、B．NaHCO3、c．Na2CO3、D．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序 为：d<c<a<b

难度: 困难查看答案及解析

下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（　 ）

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

C．右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签，配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL

D、下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关

①Na2SiO3+CO2+H2O　　 ②Fe+Cl2　　 ③Ca(HCO3)2+Ca(OH)2

难度: 困难查看答案及解析

由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　 ）

A．SO2＋H2O＋2CO32－=2 HCO3－＋SO32－

B．SO2＋H2O＋CO32－= H2O+CO2＋SO32－

C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2 HSO3－

D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

难度: 中等查看答案及解析

下列对物质的结构组成表示正确的是（　　 ）

A、向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：　 H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

B、 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液其方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C、二氧化碳的电子式为：

D、在c(H+)／c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-一定不能大量共存

难度: 中等查看答案及解析

往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的　 规律。X、Y分别是（　　 ）

A．温度T，逆反应速率v　　　 B．温度T，气体的密度

C．压强P，平衡常数K　　　　 D．压强P，N2O4转化率

难度: 中等查看答案及解析