I、工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：（1）已知H-...

I、工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：

（1）已知H-H键能为436kJ·mol-1，N-H键能为391 kJ·mol-1，N≡N键的键能是945．6 kJ·mol-1，则上述反应的△H=_________。

（2）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n（NH3)与反应时间t的关系如下表：

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol／L，3mol／L、3mol／L，此时v正_________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)~t的曲线是__________。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c(H2)的曲线上相应的点为___________。

Ⅱ．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）NO2产生的环境问题有___________(填两种)。

（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，该反应化学方程式____________。

（3）氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是______________。

（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式___________。

III．向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。

（1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是__________

a．氨水、NaOH溶液　　　 b．氯水、FeCl3溶液

c．H2S溶液、氯水　　 d．硫酸、溴水

（2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)_________________________

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已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃   ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol     C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N键的键能是

A.431 kJ· mol-1 B.649 kJ· mol-1 C.945.6 kJ· mol-1 D.896 kJ· mol-1

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有关键能数据如表所示：

已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。则x的值为(　　)

A．945.6　　B．649　　　C．431　　D．869

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合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol

（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

①0~2 h内，v（N2）=　　　　　　　　 。

②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=　　 。

③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为　　　　 （填选项字母）。

A．a=l、b=3．c=0　 　　　　 B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0．c=4　 　　　 D．a=l、b=3、c=2

（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286kJ/mol，则陪制NH3反应的热化学方程式为 　　　　　 。

（3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H'），通过电解法也可合成氨，原理为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在电解法合成氨的过程申，应将N2不断地通入　　 ___极，该电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：

（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 △H ＝－92.4 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H ＝－483.6kJ/mol

则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式__________________________。

（2）如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______________（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系：L1______L2（填“<”或“>”）。

（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子，发生的离子反应如下：

a．2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42－=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓

b．Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3 2[Cu(NH3)4]2++SO42－+2 OH－

某小组设计如下实验：

①试管ⅰ中反应的离子方程式_______________________________________。

②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该实验现象反映出该晶体的性质是______。

③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后产生蓝色沉淀和气体的原因_______。

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（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）回答下列问题：

（1）已知：N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol

4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）； △H＝－905kJ／mol

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；   △H＝－483．6kJ／mol

则N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的△H＝_______________。

（2）（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₄是两种化工原料。

①对于（NH₄）₂SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

2[c（）＋c（）＋c（H₂SO₃）]＝c（）＋c（NH₃·H₂O）

该同学的依据是：_________________________________________

⑦写出NH₄HSO₄溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________。

（3）甲烷——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液。现用甲烷——空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：

①Zn片上发生的电极反应式：_____________________。

②a电极的电极反应式_______________________________。

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是：

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　　 △H=-92.4KJ/mol，

（1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如下表：

根据表中数据计算：

①0 min～1 min内N2的平均反应速率为_____________

②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)

④能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号)

A．N2的转化率等于NH3的产率

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v(N2)与v(H2)的比值不变

D．混合气体的密度不变

（2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是__________。

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

D．pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA)

E．b点所示溶液中c(HA)+c(A-)=0.2mol/L

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