有关键能数据如表所示： 化学键 N≡N H—H H—N 键能/kJ·mol－1 x 436...

有关键能数据如表所示：

已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。则x的值为(　　)

A．945.6　　B．649　　　C．431　　D．869

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃   ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol     C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是 　　　　　　　　

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式__________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

① 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______________（假设电解后溶液体积不变）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N键的键能是

A.431 kJ· mol-1 B.649 kJ· mol-1 C.945.6 kJ· mol-1 D.896 kJ· mol-1

高三化学单选题简单题查看答案及解析

按要求回答下列问题

（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。

（2）已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1，S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)　　 ΔH3= c kJ·mol－1，则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)

+N2(g)+3CO2(g) ΔH=____________________。

（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)　　 ΔH=-437.3 kJ·mol一1，H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)　　 ΔH=-285.8 kJ·mol一1，CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)　　 ΔH=-283.0 kJ·mol一1，写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式________，计算10m3(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为_________kJ（结果保留到小数点后一位）。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）　 ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________________

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H < 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______（假设电解后溶液体积不变）。

③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为　　　　　　 溶液，并将　　　　　　 极换成粗铜（填“X”或“Y”）

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知,E_H—H="436" kJ·mol^-1,E_N—H="391" kJ·mol^-1。那么1 mol N₂与3 mol H₂合成氨时的能量变化为（　　）

A．吸收208 kJ的热量

B．放出208 kJ的热量

C．吸收93 kJ的热量

D．放出93 kJ的热量

高三化学选择题简单题查看答案及解析

已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)

A.N2与H2在一定条件下化合生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ

B.一定条件下合成氨反应N2＋3H22NH3达平衡时，3v(H2)正＝2v(NH3)逆

C.用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能

D.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH>0

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

I、工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：

（1）已知H-H键能为436kJ·mol-1，N-H键能为391 kJ·mol-1，N≡N键的键能是945．6 kJ·mol-1，则上述反应的△H=_________。

（2）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n（NH3)与反应时间t的关系如下表：

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol／L，3mol／L、3mol／L，此时v正_________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)~t的曲线是__________。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c(H2)的曲线上相应的点为___________。

Ⅱ．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）NO2产生的环境问题有___________(填两种)。

（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，该反应化学方程式____________。

（3）氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是______________。

（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式___________。

III．向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。

（1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是__________

a．氨水、NaOH溶液　　　 b．氯水、FeCl3溶液

c．H2S溶液、氯水　　 d．硫酸、溴水

（2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)_________________________

高三化学填空题极难题查看答案及解析