（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，...

（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是 　　　　　　　　

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式__________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

① 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______________（假设电解后溶液体积不变）。

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已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N键的键能是

A.431 kJ· mol-1 B.649 kJ· mol-1 C.945.6 kJ· mol-1 D.896 kJ· mol-1

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已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃   ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol     C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）　 ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________________

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H < 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______（假设电解后溶液体积不变）。

③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为　　　　　　 溶液，并将　　　　　　 极换成粗铜（填“X”或“Y”）

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有关键能数据如表所示：

已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。则x的值为(　　)

A．945.6　　B．649　　　C．431　　D．869

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按要求回答下列问题

（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。

（2）已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1，S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)　　 ΔH3= c kJ·mol－1，则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)

+N2(g)+3CO2(g) ΔH=____________________。

（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)　　 ΔH=-437.3 kJ·mol一1，H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)　　 ΔH=-285.8 kJ·mol一1，CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)　　 ΔH=-283.0 kJ·mol一1，写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式________，计算10m3(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为_________kJ（结果保留到小数点后一位）。

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氨气在产生、生活中都有广泛用途，所以，化学学习中对氨气认识十分重要。

(1)已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的热化学方程式为_____________。

(2)下列方法可以证明 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是____。

①单位时间内生成n mol H2同时生成n molNH3

②单位时间内3molH—H键断裂同时有6 mol H—N键断裂

③温度和体积一定时，容器内压强不再变化

④c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2

⑤反应速率2v(H2)= 3v(NH3)

⑥条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑦温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

(3) 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得pH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数约为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体时，[c(NH3•H2O) • c(H+)] / c(NH4+)值将______(“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH(pOH=－lg[OH－])的变化关系如图所示。

B点所加盐酸的体积_____(填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。C点溶液中离子浓度大小顺序为_____>____>_____>_____。

(5)常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。

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已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N≡N键的键能为945 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　)

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1

D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1

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（15分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol， NN键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式________；由键能计算说明此反应是________反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN₂ 时）的△H =________。

（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

5min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为________，此条件下, 反应达到平衡的时间为：________，其化学平衡常数K=________；达到平衡后氨气的转化率为：________。

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