按要求回答下列问题
(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。
(2)已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1,S(s)+2K(s)=K2S(s);ΔH2= b kJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1,则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)
+N2(g)+3CO2(g) ΔH=____________________。
(3)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1,写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式________,计算10m3(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为_________kJ(结果保留到小数点后一位)。
高三化学综合题中等难度题
按要求回答下列问题
(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。
(2)已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1,S(s)+2K(s)=K2S(s);ΔH2= b kJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1,则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)
+N2(g)+3CO2(g) ΔH=____________________。
(3)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1,写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式________,计算10m3(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为_________kJ(结果保留到小数点后一位)。
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已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量,拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量,根据图中的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出①②的数值:①___________KJ;②____________KJ。
(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)==H2O(g) ΔH = + 44 kJ·mol-1,试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________________。
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拆开1molH-H键、1molN-H键、1mol氮氮三键分别需要能量436kJ、391kJ、946kJ,
则(1)1molN2生成NH3的反应热是 ________,
(2)1molH2生成NH3的反应热是 ________。
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(4分)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能:
共价键 | H-H | O=O | H-O |
键能/kJ ·mol-1 | 436 | 498 | X |
根据下图中能量变化图,回答下列问题:
(1) 图中:a=___________。
(2) 表格中:X= 。
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(1)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出______________kJ 的热量。
(2)天然气既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料。
①甲烷分子的结构式为_________,空间构型为_______________。
②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是__________________________________________。
(3)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是________(填序号)。
(4)直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________;
②碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为_______________________;
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。
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(1)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出______________kJ 的热量。
(2)天然气既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料。
①甲烷分子的结构式为_________,空间构型为_______________。
②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是__________________________________________。
(3)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是________(填序号)。
(4)直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________;
②碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为_______________________;
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。
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(6分)(1)已知拆开1molH-H键,lmolN-H键,1mol 键分别需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
(2)科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。已知:
则白磷的稳定性比红磷_____________(填“高”或“低”),理由是________________
__________________________________________________________________________。
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拆开化学键 | 形成化学键 | 能量变化 |
2mol H2中的化学键 | 4mol H-O键 | 4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ |
1mol O2中的化学键 | ||
________ | ________ | ________ |
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(16分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ;CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol-1。
则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) ∆H= kJ·mol-1
(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①该反应平衡常数表达式K= 。
②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。该反应的∆H 0,(填“>”或“<”)。
若温度不变,减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)],则K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,当下列物理量不再发生变化时,能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。
A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强
C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时,则溶液中c(CO32 -)= 。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
(4)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液,装置如图所示:请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象 ;当燃料电池消耗2.8 L O2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)。
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