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本卷共 30 题，其中：
选择题 25 题，填空题 4 题，计算题 1 题
简单题 9 题，中等难度 20 题，困难题 1 题。总体难度: 简单
选择题 共 25 题

  1. 某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(　 )

    A．0.04　　 　　　　　　　　　　　　　 B．0.04 mol·L－1·s－1　

    C．0.08 mol·L－1·s－1　　 　　 　 D．0.04 mol·L－1

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是(　 )

    A．A是非电解质　　 B．A是强电解质　　 C．A是共价化合物　　 D．A是弱电解质

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　 )

    A．500 mL量筒　　　　　 　　 　 B．10 mL量筒

    C．50 mL酸式滴定管　　　 　　 D．50 mL碱式滴定管

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　 )

    A．盐的电离平衡被破坏

    B．水的电离程度一定会增大

    C．溶液的pH一定会增大

    D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　 )

    A．HCl　　　　 B．NH3·H2O　　　　　　　　　　　 C．H2SO3　　　 D．HClO

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 关于强、弱电解质的叙述正确的是(　 )

    A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

    B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

    C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

    D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 某化学反应其ΔH=-122 kJ·mol-1，ΔS=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(　 )

    A.在任何温度下都能自发进行　　　　 B.在任何温度下都不能自发进行

    C.仅在高温下自发进行　　　　　　　　 D.仅在低温下自发进行

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－ΔH>0。下列说法正确的是(　 )

    A．稀释溶液，水解平衡常数增大

    B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

    C．升高温度，减小

    D．加入NaOH固体，溶液pH减小

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　 )

    A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

    C．用碱式滴定管取10. 00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

    D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列各项中的离子方程式，书写正确的是(　 )

    A．H2S2H＋＋S2－

    B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO

    C．一水合氨电离：NH3·H2O === NH＋OH－

    D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( 　 )

    A．熔融时不导电

    B．水溶液的导电能力很差

    C．不是离子化合物，而是极性共价化合物

    D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是(　 )

    A．加热

    B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

    C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

    D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列说法正确的是(　 )

    A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

    B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

    C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等

    D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(　 )

    A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB

    B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

    C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2

    D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B2

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　 )

    A．H＋浓度减小，HClO浓度减小　　　 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大

    C．H＋浓度减小，HClO浓度增大　　　 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 将100 mL 0.001 mol·L－1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为(　 )

    A．4.5　　　　　　　　 B．2.7　　　　　　　　 C．3.3　　　　　　　 D．3

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　 )

    A. 溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

    B. 溶液中c(H+)增大

    C. 醋酸电离平衡向左移动

    D. 溶液的pH增大

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是(　　 )

    A. V1＞V2　　 B. V1＜V2　　　　 C. V1=V2　　　　 D. V1≤V2

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　 )

    A．加催化剂同时升高温度　　　　　　　　　　 B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入N2　　　　　　　　　　　 D．降低温度同时增大压强

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　 )

    A．4　　　　　 　　　　 B．7　　　　 　　　　 C．8　　 　　　 D．11

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 在一个体积为1升的密闭容器中，放入3mol X(气)和2 mol Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)＋3Y(气) 2Q(气)＋nR(气)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是(　 )

    A．3　　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　 C．5　　　　　　　　　 D．6

    难度: 中等查看答案及解析

  22. pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(　 )

    A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1　　 B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1

    C．pH＝2.3　　　　　　　　　　　 D．pH＝3

    难度: 中等查看答案及解析

  23. 25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13 mol·L－1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为 (　 )

    A．0.01mol·L－1　　　　　　　　　　 B．0. 02 mol·L－1

    C．1×10－7 mol·L－1　　　　　　　　 D．1×10－12 mol·L－1

    难度: 中等查看答案及解析

  24. 25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法中正确的是(　 )

    A．a可能等于1　　　　 B．a一定大于2

    C．a一定小于2　　　　 D．a一定等于2

    难度: 中等查看答案及解析

  25. 25 ℃时，pH=13的强碱溶液与0.01 mol·L－1 c(H＋)的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是(　　 )

    A. 11：1　　　　　　 B. 9：1　　　　　　　　 C. 1：11　　　　　　 D. 2：9

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. 下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥冰、⑦ CO2、⑧ 乙醇，（1）____________是强电解质，（2）__________是非电解质，（3）____________是弱电解质，（4）____________既不是电解质，也不是非电解质，（5）　　　　　　 能导电的。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 在一密闭容器中(容积为2 L)，充入氨气5 mol和氧气7.25 mol，并发生如下反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后达到平衡，测得NH3的物质的量为4 mol.

    （1）生成H2O(g)的物质的量为　　　　　　 ，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_______。

    （2）O2的平衡浓度是____________。

    （3）NH3的转化率为　　　　　　　　　　 。

    （4）写出平衡常数的表达式　　　　　　 。　　

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和4molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入的物质的量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：

    （1）恒定T、V：

    [1]若X=0，Y=1，则Z=　　　　 。

    [2]若X=0.75，Y=　　　　 ，Z=0.5。

    [3]X、Y、Z应满足的一般条件是(分别用只含X、Z和只含Y、Z写两个方程式表示)　　　　　　　　 。

    （2）恒定T、P：

    [1]若X=1、Y=　　　　 ，则Z=2。

    [2]若X=2，则Y=10，Z=　　　　 。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. （1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是_____。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸

    B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    （2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。

    A．c(H＋)　　　　　　　　　　 B.

    C．c(H＋)·c(OH－)　　　 　　 D.

    （3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。

    （4） 体积均为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积，醋酸溶液 ________一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)

    难度: 困难查看答案及解析

计算题 共 1 题

  1. 常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100 mL溶液物质的量浓度为____mol/L； pH为______，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)若加入蒸馏水，应加________mL。若加入pH为10的NaOH溶液，应加______mL。若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加________mL(保留三位有效数字)。

    难度: 中等查看答案及解析