常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100 mL溶液物质的量浓度为____mol/L； pH为______，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)若加入蒸馏水，应加________mL。若加入pH为10的NaOH溶液，应加______mL。若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加________mL(保留三位有效数字)。
高二化学计算题中等难度题
常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100 mL溶液物质的量浓度为____mol/L； pH为______，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)若加入蒸馏水，应加________mL。若加入pH为10的NaOH溶液，应加______mL。若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加________mL(保留三位有效数字)。
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（12分）（Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L。为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率。
乙：在两只试管中，分别放入1 g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，观察其中的变化。
（1）苯酚与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________，
对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？
___________________________________________________________。
（Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：
在两只试管中，分别放入2 g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠。在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失。
（2）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇的快，其主要原因是____________________________________，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实_________（填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据。
（3）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案（可供选择的药品和仪器：乙醇、苯酚、蒸馏水、苯、钠、精确测定溶液pH的仪器—pH计）
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（9分）（Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L。为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率。
乙：在两只试管中，分别放入1 g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，观察其中的变化。
（1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为_____________________________________。（2分）（2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？
______________________________________________________________________。（2分）
（Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：
在两只试管中，分别放入2 g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠。在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失。
（3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇的快，其主要原因是____________________________________，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实_________（填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据。（2分）
（4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案（可供选择的药品和仪器：乙醇、苯酚、蒸馏水、苯、钠、精确测定溶液pH的仪器—pH计）（3分）
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（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na＋ ） c（CH3 COO－ ）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（3）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（Na＋） c（CH3COO－ ）
（4）用Al2(SO4)3 与NaHCO3 溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式___________。
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常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：
(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。
(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。
(3)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合_____________。
(4)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。
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常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L—1溶液，所得溶液pH大于7的是
A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH
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常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L—1溶液，所得溶液PH大于7的是( )
A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH
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常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L—1溶液，所得溶液pH大于7的是
A. NaCl B. HCl C. NaOH D. CH3COOH
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常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合液。判断：
（1）溶液中共有____种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_____和________。
（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋ ) = _______mol。
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