常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：(1)c(OH-)=1×10-4mol...

常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：

(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。

(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。

(3)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合_____________。

(4)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。

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常温下，下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色的是

A．pH=3　　　　 B．C(OH-)=10-8mol/l

C．pH=11　　　　 D．C(H+)=10-4mol/l

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已知常温下，0.1 mol • L-1的HA溶液中 c（OH-）/c（H+） = 1×10-8，下列叙述中正确的是（　　 ）

A．0.01 mol • L-1HA的溶液中 c（H+）=l×l0-4mol • L-1

B．pH=3的HA溶液与pH = ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 ：c（Na+）=c（A-）>c（OH-）=c（H+）

C．浓度均为0.1 mol • L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）- c（OH-）>c（A-）-c（HA）

D．pH=3的HA溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）> c（A-）>c（OH-）><c（H+）

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常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 c(OH－)= 10-4mol•L-1，则该溶液中的溶质可能是

A．NaOH　　　　　　 B．H2SO4　　　　　 C．CH3COONa　　　　 D．KCl

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将0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_____，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－4mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_______(计算结果保留小数点后面两位数）温度升高，Ka将_____。

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计算题

（1）常温常压下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12试通过计算说明饱和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大小；并且说明溶度积与溶解度之间的关系；[已知1.8½=1.34,1.4½=1.12]

（2）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：

①此一元弱酸的物质的量浓度。

②求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。

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常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10-4mol·L-1

B．pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1

C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)＝c(F-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②

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（6分）已知常温下，BaSO4的Ksp为1×10-10。现将0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，充分反应。计算：

（1）混合溶液中Ba2+物质的量浓度；

（2）混合溶液的pH值。

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室温下，把下列各题的结果填在横线上。

（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________

（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水电离出的H+的物质的量的浓度c(H＋)=_________________

（3）某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H＋)= 1×10－5mol/L，则该溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”）溶液

（4）将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 mL溶液，则溶液的pH=_____________

（5）0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=___________

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