室温下,把下列各题的结果填在横线上。
(1)c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液的pH=___________________
(2)0.01mol/L HNO3溶液中,水电离出的H+的物质的量的浓度c(H+)=_________________
(3)某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H+)= 1×10-5mol/L,则该溶液可以是______(填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”)溶液
(4)将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 mL溶液,则溶液的pH=_____________
(5)0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合,混合液的pH=___________
高二化学计算题中等难度题
室温下,把下列各题的结果填在横线上。
(1)c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液的pH=___________________
(2)0.01mol/L HNO3溶液中,水电离出的H+的物质的量的浓度c(H+)=_________________
(3)某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H+)= 1×10-5mol/L,则该溶液可以是______(填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”)溶液
(4)将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 mL溶液,则溶液的pH=_____________
(5)0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合,混合液的pH=___________
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
室温下,把下列各题的结果填在横线上。
(1)c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液的pH=___________________
(2)0.01mol/L HNO3溶液中,水电离出的H+的物质的量的浓度c(H+)=_________________
(3)某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H+)= 1×10-5mol/L,则该溶液可以是______(填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”)溶液
(4)将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 mL溶液,则溶液的pH=_____________
(5)0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合,混合液的pH=___________
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
室温下,下列溶液中c(H+)最小的是
A.c(OH-)=1×10-11mol·L-1 B.pH=3的CH3COOH溶液
C.pH=4的H2SO4溶液 D.c(H+)=1×10-3mol·L-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为
①1.0×10-7mol·L-1 ②1.0×10-6mol·L-1 ③1.0×10-3mol·L-1 ④1.0×10-11mol·L-1
A.③ B.④ C.①③ D.③④
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH-)为
①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-3mol/L ④1.0×10-11mol/L
A. ③ B. ④ C. ①或③ D. ③或④
高二化学单选题简单题查看答案及解析
室温下,把下列各题的结果填在横线上
(1)0.0005 mol/L的氢氧化钡溶液的pH=____________
(2)pH=4的HNO3溶液中,水电离出的H+的物质的量的浓度c(H+)=___________mol·L-1
(3)pH=4的NH4Cl溶液中,水电离出的H+的物质的量的浓度c(H+)=___________mol/L
(4)pH相同的下列溶液:①盐酸、②醋酸,分别与足量且表面积相同的锌片反应,反应起始时生成气体的速率_______(选用“①快”或“②快”或“一样快”或“无法判断”填写),最终生成气体的体积_______。(选用“①多”或“②多”或“一样多”或“无法判断”填写)
(5)用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因:___________
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
室温下,对于pH=11的氨水,下列判断正确的是
A. 该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1
B. 加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C. 加水稀释,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大
D. 与pH=3的盐酸等体积混合,反应后溶液pH=7
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
浓度 | c(OH-)=10-3mol/L | c(OH-)=10-3mol/L | c(H+)=10-3mol/L | c(H+)=10-3mol/L |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的c(H+)均变小
B. 把0.2 mol·L-1的③加水稀释,则溶液中的 变大
C. 分别加水稀释10倍,①和②的c(OH-)大小关系为①>②
D. 将①和④等体积混合,则混合后溶液中溶质仅有NH4Cl
高二化学选择题困难题查看答案及解析
室温下,向20 mL N mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法中,正确的是
A.a点c(CH3COOH)=10-3mol·L-1
B.b点溶液中离子浓度大小满足关系: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c点溶液中离子浓度大小满足关系: c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)
D.滴定过程中不可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是:
A. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 B. 生成了一种强酸弱碱盐
C. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
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