室温下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1...

如图为向25mL 0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L−1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?(选填“是”或“否”)_________.若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?__________________(若正确,此问不答)

(2)AB区间,c(OH−)>c(H+),则c(OH−)与c(CH3COO−)大小关系是_______________

A.c(OH−)一定大于c(CH3COO−)　　　　　　 B.c(OH−)一定小于c(CH3COO−)

C.c(OH−)一定等于c(CH3COO−)　　　　　　 D.c(OH−)大于、小于或等于c(CH3COO−)

(3)在D点时,溶液中c(CH3COO−)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)

(4)常温下,将VmL、0.1000mol·L−1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L−1醋酸溶液中,充分反应。回答下列问题.(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液pH=7,此时V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO−)、c(H+)、c(OH−)的大小关系为________________________.

②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH−)−c(H+)−c(CH3COOH)=__________________mol·L−1

高二化学综合题困难题查看答案及解析

室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小

B．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)+c(HA)

D．该酸是弱酸

高二化学选择题简单题查看答案及解析

室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(　　)

A. 在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. 在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(　　)

A.在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B.在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C.在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D.在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

室温下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A.a点c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1

B.b点溶液中离子浓度大小满足关系： c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

C.c点溶液中离子浓度大小满足关系： c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）

D.滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L1CH3COOH溶液，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积的变化见下图。则以下说法正确的是

A. 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO―)

B. 点①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+c(H+)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)

D. 滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)

高二化学null困难题查看答案及解析

(一)室温下，在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：

(1)写出CH3COOH的电离方程式__________________________。

(2)下列说法不正确的是___________________。

A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH电离度约为1%

B. B点满足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

C. C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)

D. D点时的离子浓度关系为： c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为____________（用含b的表达式表示）。

(二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。

(4)指示剂应为________。

A.甲基橙　　　　　　 B.甲基红　　　　　　 C.酚酞　　　　　　　　 D.石蕊

(5)滴定终点的判断方法为____________________________________________________。

(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_________mol·L-1。

(7)用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是_______。

A．碱式滴定管内滴定后产生气泡

B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视

C．配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水

D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定

高二化学实验题困难题查看答案及解析

室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

高二化学选择题简单题查看答案及解析

室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. a点所示溶液中c(Na+)&gt;c(A-)&gt;c(H+)&gt;c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. b点所示溶液中c(A-)&gt;c(HA)

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