室温下，已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH－)=1×10-3...

室温下，已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1的酸和一种c(OH^－)=1×10^-3mol·L^-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

A. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应        B. 生成了一种强酸弱碱盐

C. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应        D. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均变小

B. 把0.2 mol·L－1的③加水稀释，则溶液中的 变大

C. 分别加水稀释10倍，①和②的c(OH-)大小关系为①>②

D. 将①和④等体积混合，则混合后溶液中溶质仅有NH4Cl

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已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是

A. 强酸和强碱溶液反应　　 B. 弱酸和强碱溶液反应

C. 强酸和弱碱溶液反应　　 D. 生成了一种强酸弱碱盐

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下列说法正确的是                                                                          （　　）

A．90℃时，纯水的pH等于7

B．已知一种c （H^＋）＝1×10^－3mol/L的酸和一种c （OH^－）＝1×10^－3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致

C．配制FeCl₃溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸

D．在Na₂S溶液中，离子浓度的关系是：c （Na^＋）＞c （S^2－）＞c （HS^－）＞c （OH^－）＞c （H^＋）

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已知一种c(H⁺)=1×10^－3mol/L的酸和一种c(OH^－)=1×10^－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（   ）

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH^-)=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐          B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应    D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为

①1.0×10－7mol·L－1　 ②1.0×10－6mol·L－1　　 ③1.0×10－3mol·L－1 ④1.0×10－11mol·L－1

A．③ 　　　　 　 B．④　　　　　　 C．①③ 　　　　 　 D．③④

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室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/L

A. ③　　 B. ④　　 C. ①或③　　 D. ③或④

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室温下，下列溶液中c(H⁺)最小的是

A．c(OH^－)=1×10^－11mol·L^－1　　　　  B．pH=3的CH₃COOH溶液

C．pH=4的H₂SO₄溶液　　　　　　D．c(H⁺)=1×10^－3mol·L^－1

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