在一密闭容器中(容积为2 L),充入氨气5 mol和氧气7.25 mol,并发生如下反应:4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),此反应在一定条件下进行2 min后达到平衡,测得NH3的物质的量为4 mol.
(1)生成H2O(g)的物质的量为 ,以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_______。
(2)O2的平衡浓度是____________。
(3)NH3的转化率为 。
(4)写出平衡常数的表达式 。
高二化学填空题中等难度题
在一密闭容器中(容积为2 L),充入氨气5 mol和氧气7.25 mol,并发生如下反应:4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),此反应在一定条件下进行2 min后达到平衡,测得NH3的物质的量为4 mol.
(1)生成H2O(g)的物质的量为 ,以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_______。
(2)O2的平衡浓度是____________。
(3)NH3的转化率为 。
(4)写出平衡常数的表达式 。
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工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);
△H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,则:
(1)用H2O表示的反应速率为________mol/(L•min).
(2)O2在2分钟末的浓度为_______mol /L.
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).
a.NH3和NO浓度相等 b.NO百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.NO的生成速率与NH3的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变 f.O2的质量不再改变
(4)欲提高NH3的转化率,下列措施可行的是________(填字母).
a.向装置中再充入O2 b.改变催化剂
c.增大压强 d.提高温度
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反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率x
A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.002mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.008mol·(L·s) –1
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反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率x
A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1
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反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率x
A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率x为( )
A. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1
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反应4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(g)在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)可表示为( )
A. v(NH3)=0.010mol•••L-1•s-1 B. v(O2)=0.0010mol•••L-1•s-1
C. v(NO)=0.0010mol•••L-1•s-1 D. v(H2O)=0.045mol•••L-1•s-1
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氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 ℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ①
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是( )
A.v(N2)=v(NO) B.反应①的焓变ΔH保持恒定
C.体系的密度不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
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氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 ℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ①
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是( )
A.v(N2)=v(NO) B.反应①的焓变ΔH保持恒定
C.体系的密度不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
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(1)工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH;在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
浓度 时间 | c(NH3) (mol/L) | c(O2) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2 min | 0.6 | a | 0.2 |
第4 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第2 min到第4 min时,O2的平均反应速率为________。
②反应在第6 min时改变了条件,改变的条件可能是________(填序号)。
A.使用催化剂 B.升高温度 C.减小压强 D.增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A.单位时间内生成n mol NO的同时,反应n mol NH3
B.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6
E.恒压条件下,混合气体的密度不再变化
(2)2A B+C在某一温度达到平衡,若A是气态,加压平衡不移动,则B为______态。
(3)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K;K的表达式__________;C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2;则K、K1、K2之间的关系是:K=_____________;
(4)如图1所示,在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2,并使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g),并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象________.
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