山东省德州市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

下列关于电解质的说法正确的是

A. Cl2和SO3溶于水后能导电，故Cl2和SO3为电解质

B. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物

D. 氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质

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室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A. 其溶液的pH=13

B. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

C. 加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大

D. 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)3

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下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　 ）

A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

B. 纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀而渐渐变暗

C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D. 当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

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为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A. NH3·H2O　　 B. NaOH　　 C. Na2CO3　　 D. MgCO3

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下面有关电化学的图示，完全正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（　　 ）　　　　　　

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

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常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. l.0 mol．L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-

C. pH =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-

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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是

A. O2所在的铂电极处发生氧化反应

B. H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极

C. 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2

D. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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下列实验操作能达到实验目的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol/L

B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，c(Ag+)>c(Cl-) =c(I-)

C. 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动

D. pH=2的CH3 COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)<c(CH3COO-)

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双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是

A. 电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

B. 电解池中H+移向阴极

C. 产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+

D. 产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+

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在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A. a=6.00　　 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C. b>318.2　　 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同

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两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. MOH是一种弱碱

B. 在x点，((M+)=c(R+)

C. 稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)

D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍

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常温下．有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液　 ②NaOH溶液　 ③CH3COONa溶液　 ④NaHCO3溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是____（填序号），其中②由水电离的H+浓度为____。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是 ___。

(3)④的水解平衡常数Kh=___mol/L。

(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___ ④（填“>”、“<"、“=”）

(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为____。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：____。

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铁、钴(Co)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。

(1)草酸钴(CoC2O4)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________

(2)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它过程）。平衡浓度 c[Fe(SCN)3]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H____0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，则达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=____，该温度下的Fe3+的平衡转化率为____。

(3)工业上用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则Cu电极连接电源的 ___极，阳极的电极反应式为________________

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I．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △H=- 283.0kJ／mol;

②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1)　 △H=- 726.0kJ／mol。

(1)写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式____。

(2)已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g)　 △H=- 49.0kJ／mol，将6molCO2和8mol H2充入4L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。

①b点正反应速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。此温度下该反应的平衡常数为____。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅱ对应的实验条件改变是____，体积不变再充入3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）

Ⅱ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧化性：Fe2+ <Ni2+ <Cu2+）

(1)铅蓄电池的负极电极反应式为 ___。

(2)粗镍提纯的阴极反应式为 ___。电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____。

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锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：

(1)常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；

(3)步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。

A.稀硫酸　　 B．氢氧化锶粉末　　 C．氢氧化钠　　 D．氧化锶粉末

(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。

A.水　　 B．稀硫酸　　 C．氢氧化钠溶液　　 D．氯化锶饱和溶液

(5)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。

A.50～60℃　　 B.70～80℃　　 C.80～100℃　　 D.100℃以上

(6)若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。

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