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常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. l.0 mol．L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-
C. pH =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-
高二化学单选题困难题查看答案及解析
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常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. l.0 mol·L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C. pH =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B.甲基橙呈红色的溶液：NH
、Ba2＋、AlO
、Cl－C.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO
、Cl－D.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D. 25℃时，由水电离产生的c(H+)为 1
10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．c(H+)/ c(OH-) = 1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-
C．由水电离的c(H+) = 1×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
D．含1.0mol·L-1Al3+的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Mg2+
高二化学选择题困难题查看答案及解析
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
高二化学选择题困难题查看答案及解析
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－
D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+
【答案】C
【解析】A、不能使酚酞试液变红的无色溶液呈中性或酸性，而CO32-和ClO-水解使溶液呈碱性，不相符，错误；B、能与金属铝反应放出氢气的溶液可以是强酸或强碱溶液，若强酸，则含有硝酸，与铝反应不产生氢气，若强碱，则铵根离子不能大量共存，错误；C、常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-5，是由于S2-和SO32－水解呈碱性引起的，正确；D、无色溶液中不可能含有Fe3+离子，错误。答案选C。
【题型】单选题
【结束】
17向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）
A. Y的起始物质的量为0.5 mol
B. 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)
3Z(g) ∆H＜0C. 若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D. 反应物X的转化率t6点比t3点高
【答案】B
【解析】试题t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X(g)+Y(g)
3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应∆H＞0。A．X减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；B．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H＞0，故B错误；C．若t0=0，t1="10" s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=
=0.03 mol/(L·s)，故C正确；D．t3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。考点：考查了化学平衡图像、化学平衡的影响因素的相关知识。
【题型】单选题
【结束】
18关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
A. 7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA
B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行
C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少
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下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A. 无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-
B. Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C. 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D. pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-
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常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—
B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—
C．由水电离产生的c(H+)=10—13mol/L的溶液：NH4＋、Ba2+、AlO2—、Cl—
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br—
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、Ba2＋、AlO
、Cl－
、Cl－
10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－
3Z(g) ∆H＜0
3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应∆H＞0。A．X减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；B．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)
=0.03 mol/(L·s)，故C正确；D．t3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。