铁、钴(Co)是同族元素,都是较活泼的金属,它们的化合物在工业上有重要的应用。
(1)草酸钴(CoC2O4)是一种难溶于水的浅粉红色粉末,通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反应制得,写出该反应的离子方程式:______________
(2)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液体积为1L,已知溶液存在平衡:Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3(忽略其它过程)。平衡浓度 c[Fe(SCN)3]与温度T的关系如图1所示:则该反应△H____0(填“>”或“<”),温度为T1时,反应在5秒钟时达到平衡,则达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=____,该温度下的Fe3+的平衡转化率为____。
(3)工业上用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如图2所示,则Cu电极连接电源的 ___极,阳极的电极反应式为________________
高二化学综合题中等难度题
铁、钴(Co)是同族元素,都是较活泼的金属,它们的化合物在工业上有重要的应用。
(1)草酸钴(CoC2O4)是一种难溶于水的浅粉红色粉末,通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反应制得,写出该反应的离子方程式:______________
(2)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液体积为1L,已知溶液存在平衡:Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3(忽略其它过程)。平衡浓度 c[Fe(SCN)3]与温度T的关系如图1所示:则该反应△H____0(填“>”或“<”),温度为T1时,反应在5秒钟时达到平衡,则达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=____,该温度下的Fe3+的平衡转化率为____。
(3)工业上用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如图2所示,则Cu电极连接电源的 ___极,阳极的电极反应式为________________
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铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素,都是较活泼的金属,它们的化合物在工业上有重要的应用。
(1)Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用,其净水的原理是__________________(用离子方程式表示)。
(2)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ,取一定量的该溶液,向其中滴加NaOH溶液,当Co(OH)2开始沉淀时,溶液中 的值等于_____。
(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15)
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。
已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示:
①上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是: _________________________,
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下,其原因是:
________________________________________________________。
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4),这说明________________。
③某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液, 经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。
(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如下图所示:阳极的电极反应式为___________________;其中可循环使用的物质____________。
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钛被称为继铁、铝之后的第三金属,其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题:
(1)在元素周期表中,锆元素与钛元素同族,则锆元素位于__区。
(2)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体,已知其中阳离子是以链状聚合物形成存在的钛酰阳离子,其结构如图所示,若阳离子所带电荷为+n,则该离子中钛原子数为__。
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛,氮化铝晶体与金刚石类似,每个Al原子与__个N原子相连,与同一个N原子相连的Al原子构成的立体构型为___,氮化铝晶体属于___晶体。
(4)Ti3+可形成配位数为6的两种配合物晶体(一种是紫色,一种是绿色),组成皆为TiCl3•6H2O。向含有0.01mol绿色配合物晶体的水溶液中加入过量硝酸银溶液,产生0.02molAgCl沉淀,则绿色配合物晶体的化学式为__。
(5)硼与铝同族,硼酸晶体是片层结构,其中一层的结构如图所示,层内的分子以氢键相连。含1mol硼酸的晶体中有__mol氢键。图中所示最外层已达8原子结构的原子是__(填元素符号),H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为__。
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铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:
(1)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型),若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=___。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO__FeO(填“>,<或=”),原因是_________。
(3)NiAs的晶胞结构如图所示:
①Ni的配位数为____。
②若阿伏伽德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则该晶胞中最近的Ni之间的距离为______cm。(写出计算表达式) 。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
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氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________
(2)与阴离子(CN-)互为等电子体的两种分子有______________、____________________
(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种_________________、_________________.
(4)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全电离,而亚硝酸K=5.1×10-4,请根据结构与性质的关系解释:
①H3PO4的K1远大于K2的原因是______________
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是______________
(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的核外电子排布式为_________________与同一个N3-相连的X+有_____ 个。
(6)X的高价阳离子(X2+)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2+,则X2+与H2O之间的键型为________________该化学键能形成的原因是___________________请画出[X(H2O)4]2+离子的结构式(用元素符号写结构式)__________________。
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磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH3则ΔH3= kJ·mol-1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4 6 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是 。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在 ; pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。
②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是 (写离子方程式)。
(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。
①酸性气体是 (填化学式)
②X的结构简式为 。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
(1)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)═6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26 kJ•mol﹣1
CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=﹣89.61 kJ•mol﹣1
写出白磷(P4)由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应的热化学方程式为:_____。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)+4HF(g)═SiF4(g)+2H2O(g)△H(298.15 K)=﹣94.0 kJ•mol﹣1△S(298.15 K)=﹣75.8 J•mol﹣1•K﹣1,设△H和△S不随温度而变化,此反应自发进行的温度是_____
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题:
(1)砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为________,该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。
(3)NH4+中氮原子的杂化类型为________,NH4+的空间构型为________。
(4)已知:
CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度(K) | 873 | 773 | 1 073 | 713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。
结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
请回答下列有关问题:
估计钙元素的电负性的取值范围:________<X<________。经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由:__________________________。
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金属钠元素、钴元素在工业上有重要的应用。请回答下列问题:
(1)Ca大于Co的是________(填标号)
A. 最外层电子数 B. 原子半径
C. 第一电离能 D. 未成对电子数
(2)经X射线衍射法测定发现,晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示,则该堆积方式属于_____,若该堆积方式下的晶胞参数为a cm,则钴原子的半径为______pm。
(3)Co3+氧化性极强,在水溶液中易被还原成Co2+,而在氨水中可稳定存在,其原因是________。
(4)已知:配合物中,配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体;一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位数为4,该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______(填元素符号),1mol该离子中含σ键数目为_________。
(5)①Co的某配合物化学式为CoCl3·3NH3,为八面体结构,其中极性分子有___种。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀,并释放出气体,该反应的化学方程式_________。
(6)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应,可以形成一种新晶体,其立方晶胞如下图所示(大球为Cl,小球为Na)。
①若A的原子坐标为(0,0,0),C的原子坐标为(1,,),则B的原子坐标为________。
②晶体中,Cl构成的多面体包含_____个三角形的面,与Cl紧邻的Na个数为______。
(7)钴蓝晶体结构如下图,该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成,其化学式为_____,晶体中Al3+占据O2—形成的_____面体空隙,NA为阿伏伽德罗常数的值,设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol,则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。
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