铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:
(1)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型),若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=___。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO__FeO(填“>,<或=”),原因是_________。
(3)NiAs的晶胞结构如图所示:
①Ni的配位数为____。
②若阿伏伽德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则该晶胞中最近的Ni之间的距离为______cm。(写出计算表达式) 。
高二化学综合题困难题
铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:
(1)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型),若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=___。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO__FeO(填“>,<或=”),原因是_________。
(3)NiAs的晶胞结构如图所示:
①Ni的配位数为____。
②若阿伏伽德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则该晶胞中最近的Ni之间的距离为______cm。(写出计算表达式) 。
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铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置是________________。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于___________(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_______;Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。
(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____________;两者相比较沸点较高的为__________(填化学式)。CN-中碳原子杂化轨道类型为__________,C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______(用元素符号表示)。
(4)铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2CuCl3,反应的化学方程式为___________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”、“共价”)化合物。
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铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:
Fe3+的外围电子排布式为 。
配合物Fe(CO)x 常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x 晶体属于 (填晶体类型)。
Cu的晶胞如图所示,则晶体Cu的堆积方式为 。
若Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3,Cu的相对原子质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为NA mol-1,则Cu的原子半径为 cm。
Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有______个铜原子。
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.根据要求回答下列问题:
(1)基态Ni的价电子构型(电子排布式)为 .
(2)Ni(CO)4常温为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则Ni(CO)4属于 晶体.
(3)Ni2+可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A.
①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有 ,1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为 .
②氨气在水中的溶解度远大于甲烷,其原因是 .
③腥红色配合物沉淀A中(结构如右)除含有一般共价键外,还含有配位键和氢键,请在图中1标出配位键和氢键.(提示:Ni2+的配位数为4,配位键用“→”表示,氢键用“…”表示)
(4)据报道,某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性,该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示,则该晶体的化学式为 .
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(7分)金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因。
(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于 晶体。
(3)铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素,血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是 号氮原子(填写氮原子标号)。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,更适合作录音带磁粉原料的是(填化学式)。
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请回答下列问题:
(1)羰基铁[Fe(CO)5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒.Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为﹣20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂.据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为__。
(2)科学家通过X射线探明,MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)
①比较晶体熔点的高低MgO__CaO(填“高于”或“低于”),
②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为__,③MgCO3晶格能大于CaCO3,为何MgCO3更易分解__。
(3)Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同,Ni可以吸附H2,氢以单个原子形式填入四面体空隙,则Ni最大量吸收H2后,n(Ni):n(H)=__。
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(14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点FeO NiO (填“<”或“>”);
②铁有δ、γ、α三种同素异形体,各晶胞如下图,则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ;该晶体中,原子之间的强相互作用是 ;
(3)2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示,以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe等时,这种化合物具有CMR效应。
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式: 。
②已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为: 。
③下列有关说法正确的是 。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C.锰的电负性为1.59,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强
D.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图所示
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材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。
⑴ 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其各成分金属的熔点 。(选填“高”或“低”)
⑵ 石英玻璃纤维又称光导纤维,其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为 。有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。有机玻璃是一种 材料(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。
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