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中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点______．
②铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法______．
铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式______；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为______．
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
⑴ 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点 。（选填“高”或“低”）
⑵ 石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为 。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种 材料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。
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(共8分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。合金是被广泛使用的金属材料。
(1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是________腐蚀，其负极反应式为________。请例举两种防止铁制品被腐蚀的方法________、________。
(2)钢一般可分为碳素钢和________两大类。根据含碳量的不同，碳素钢可分为________、________和________。
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铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
（1）Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=___。
（2）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO__FeO(填“>，<或=”)，原因是_________。
（3）NiAs的晶胞结构如图所示：
①Ni的配位数为____。
②若阿伏伽德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3，则该晶胞中最近的Ni之间的距离为______cm。(写出计算表达式) 。
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铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是________________。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于___________（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)
Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____________；两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN－中碳原子杂化轨道类型为__________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______（用元素符号表示）。
（4）铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为___________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。
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下列说法不正确的是（ ）
A. 氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C. 用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D. 化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：
（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为 ．
（2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于 晶体．
（3）Ni2+可与丁二酮肟（
）作用生成腥红色配合物沉淀A．①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有 ，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为 ．
②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是 ．
③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．（提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为 ．
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）
A.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
B.青铜是我国使用最早的合金，与纯铜相比硬度大，熔点高
C.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
D.钠着火可以用泡沫灭火器扑灭
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下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. 常温下钠钾合金为液态，可为原子反应堆的导热剂
B. SO2有漂白、杀菌性能.可在食品加工中大量使用
C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
D. Si是半导体材料，可用于制光导纤维
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（7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）从结构角度分析Fe3＋较Fe2＋稳定的原因。
（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于 晶体。
（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是 号氮原子（填写氮原子标号）。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）。
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Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。