2016届山西省高三第二轮限时训练四化学试卷（解析版）

下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是

①工业上合成新型氮化硅（Si3N4）陶瓷需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③海水淡化和工业生产及生活废水的再利用，是解决缺水问题的有效途径 ④高铁酸钠（Na2FeO4）和ClO2都能作净水剂，其原理完全相同 ⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰⑥石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程⑦水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料⑧NO2、SO2 、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物

A．①②③　　　　 B．②④⑧　　　　　 C．③④⑤　　　　 D．③⑤⑦

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如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

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用Pt电极电解含有Ag＋、Cu2＋和X3＋各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量与回路中通过电子的物质的量的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是

A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+　　　 B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+

C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+　　　 D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

难度: 简单查看答案及解析

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1　 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．标准状况下产物NO的体积为22.4L

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

难度: 中等查看答案及解析

从某些性质看：NH3和H2O，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应正确的是

①2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑　　　　　　　 ②CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

③3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑　　　　 ④NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3↑

A．③　　　　　 B．②　　　　　　 C．②③　　　　　 D．①②③④

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铝碳酸镁[AlaMgb·(CO3)c·(OH)d·eH2O]用于慢性胃炎，称取3.0g铝碳酸镁样品，溶于50mL 2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH－的浓度为0.1mol/L，由计算可以确定e的值为

A．4　 　　　　　　　　　　 B．5　　　 　　 　　　 C．7　　　　　　　　　　 D．8

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某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有

A．SO42-、AlO2─、Na+    　　　　　　　　　　 B．Na+、CO32─、AlO2─

C．CO32─、Na+、Al3+　　　　　　 　　　　 D．MnO4─、Na+、CO32─

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甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中乙、丙、戊均由两种元素组成，丙是导致温室效应的主要气体，戊是天然气的主要成分，乙和丁都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；甲由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：

请回答下列问题:

（1）物质甲的化学式是　　　　　　　　 ，写出乙的一种用途是　　　　　　　　　　 。

（2）甲与足量H2O溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（3）将过量的丙通入某种物质的水溶液中可以生成丁，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

（4）乙溶于某强碱溶液的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

（5）在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L 丙气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　 。

（6）丁是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol 丁投入1 L某浓度的盐酸中，为使丁完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为　　　　　　　　 （体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。

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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）；

②NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”）。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。

（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式_________________　　　　　　　　　　　　　 ___________________；

②分析产品室可得到H3PO2的原因__________________　　　　　　　　 _________________；

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有　　　　　　　 杂质，该杂质产生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫以及铁的化合物。

Ⅰ．近年来，湿法炼铜有了新进展，某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产铜和绿矾的工艺流程如下：

（1）试剂a为________，试剂b为_______（写名称）。

（2）反应1的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O。沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图。

（3）沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为___________。

（4）为获得最高的水溶性Cu(%)，沸腾炉的温度应控制在______ ℃左右，高于该温度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_____________。

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我国著名的化学家侯德榜先生（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程表示如下：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）写出上述流程中X物质的分子式________。

（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________。

（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________________。

（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________(填编号字母)。

(a)增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

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