甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物,其中乙、丙、戊均由两种元素组成,丙是导致温室效应的主要气体,戊是天然气的主要成分,乙和丁都既能与酸反应,又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28;甲由一种金属元素和两种非金属元素组成,其原子个数比为1︰3︰9,所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图:
请回答下列问题:
(1)物质甲的化学式是 ,写出乙的一种用途是 。
(2)甲与足量H2O溶液反应的化学方程式 。
(3)将过量的丙通入某种物质的水溶液中可以生成丁,该反应的离子方程式为 。
(4)乙溶于某强碱溶液的离子方程式为 。
(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L 丙气体,完全反应后所得溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是 。
(6)丁是一种难溶物质,其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol 丁投入1 L某浓度的盐酸中,为使丁完全溶解得到澄清透明溶液,则盐酸的浓度至少应为 (体积变化忽略不计,结果保留三位有效数字)。
高三化学填空题困难题
V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物,其中W、X、Z均由两种元素组成,X是导致温室效应的主要气体,Z是天然气的主要成分,Y、W都既能与酸反应,又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28;V由一种金属元素和两种非金属元素组成,其原子个数比为1︰3︰9,所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图:
(1)写出W物质的一种用途 。
(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
(3)将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y,该反应的离子方程式为 。
(4)4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5 kJ的热量,请写出表示Z燃烧热的热化学方程式 。
(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体,完全反应后所得溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是 。
(6)Y是一种难溶物质,其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol Y投入1 L某浓度的盐酸中,为使Y完全溶解得到澄清透明溶液,则盐酸的浓度至少应为 (体积变化忽略不计,结果保留三位有效数字)。
高三化学推断题极难题查看答案及解析
V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物,其中W、X、Z均由两种元素组成,X是导致温室效应的主要气体,Z是天然气的主要成分,Y、W都既能与酸反应,又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28;V由一种金属元素和两种非金属元素组成,其原子个数比为1︰3︰9,所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图:
(1)写出W物质的一种用途 。
(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
(3)将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y,该反应的离子方程式为 。
(4)4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5 kJ的热量,请写出表示Z燃烧热的热化学方程式 。
(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体,完全反应后所得溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是 。
(6)Y是一种难溶物质,其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol Y投入1 L某浓度的盐酸中,为使Y完全溶解得到澄清透明溶液,则盐酸的浓度至少应为 (体积变化忽略不计,结果保留三位有效数字)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物,其中乙、丙、戊均由两种元素组成,丙是导致温室效应的主要气体,戊是天然气的主要成分,乙和丁都既能与酸反应,又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28;甲由一种金属元素和两种非金属元素组成,其原子个数比为1︰3︰9,所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图:
请回答下列问题:
(1)物质甲的化学式是 ,写出乙的一种用途是 。
(2)甲与足量H2O溶液反应的化学方程式 。
(3)将过量的丙通入某种物质的水溶液中可以生成丁,该反应的离子方程式为 。
(4)乙溶于某强碱溶液的离子方程式为 。
(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L 丙气体,完全反应后所得溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是 。
(6)丁是一种难溶物质,其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol 丁投入1 L某浓度的盐酸中,为使丁完全溶解得到澄清透明溶液,则盐酸的浓度至少应为 (体积变化忽略不计,结果保留三位有效数字)。
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A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素,A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一,B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物,D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。下列说法不正确的是
A.B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族
B.工业合成CA3的反应是放热反应,增大压强既能加快反应速率,又能提高原料转化率
C.气态氢化物的沸点:C>D
D.C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱
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X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表;
元素 | 相关信息 |
X | X是形成化合物种类最多的元素,它的一种气态氧化物能产生温室效应 |
Y | Y是地壳中含量最多的元素 |
Z | Z和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末,可作为呼吸面具里氧气的来源 |
V | V的单质是淡黄色固体,是黑火药的一种主要成分 |
W | W的单质是人们最早发现和使用的金属之一 |
(1)X位于第___周期____族。
(2)写出Z2Y2与水反应的离子方程式。
(3)X和V形成的化合物是一种无色液体,其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料,同时生成一种臭鸡蛋气味的气体。请写出化学反应方程式________。
(4)已知:W2Y3(s)+3XY(g)=2W(s)+3XY2(g) △H=–26.7kJ·mol-1
3W2Y3(s)+XY(g)=2W3Y4(s)+XY2(g) △H=–50.75 kJ·mol-1
W3Y4(s)+XY(g)=3WY(s)十XY2(g) △H=–36.5 kJ·mol-1
则相同条件下,反应WY(s)+XY(g)=W(s)+XY2(g)的△H=________。
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(18分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍;回答下列问题:
(1)N的电子式为________;M分子中含有________(填“极性”或“非极性”)键
(2)D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式________
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1∶2加热反应,写出反应的化学方程式________
反应后水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是________(用离子方程式表示)
(4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池,负极会产生C的单质。则其负极反应为________;一段时间后,溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在一定温度下,将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中,发生反应,2 min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为________;该温度下的平衡常数为K=________。
从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是________(选填序号字母)。
a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质
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