（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气...

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（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：

（1）N的电子式为________；M分子中含有________（填“极性”或“非极性”）键

（2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式________

(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式________

反应后水溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性,原因是________（用离子方程式表示）

（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为________；一段时间后，溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为________；该温度下的平衡常数为K=________。

从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是________（选填序号字母）。

a、及时分离出生成物     b、平衡后再加入6molA物质     c、增大压强      d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质

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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。

元素     有关信息

A           最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物

B           地壳中含量最多的元素

C           单质须保存在煤油中

D           单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应

E            原子最外层电子数比次外层电子数少1个

请回答下列问题：

（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红，原因是（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是________。

（2）A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子，下列环境问题与该物质的排放有关的是（填序号）。

①酸雨      ②温室效应      ③臭氧层破坏      ④光化学污染

（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质反应可用于生产消毒液，其离子方程式是________。

（4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是________。

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列叙述正确的是（　　 ）

A.X的单质通常保存在煤油中

B.简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜W

C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.Z2W2中各原子最外层均满足8电子稳定结构

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（14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。

(1)Y在周期表中的位置是________；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________。

(2)W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为__________。

(3)Y与P形成的化合物溶液显____性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因________________。

(4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______________________（填化学式）。

(5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子总数约为_________个。

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X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。

(1)Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。

(2)经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)。

(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________ (填化学式)。

(4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为_________________________________。

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X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。

（1）Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。

（2）经测定，在2.5×1.01×10⁵ Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为________晶体。

（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是________（填化学式）。

（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为________。

（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为________，若0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为________。

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有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是

A. 沸点：M2D > BM3 > AM4　　 B. 原子半径：rE>rA>rB >rD

C. 化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵　　 D. B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

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