有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大,M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图,它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是
A. 沸点:M2D > BM3 > AM4 B. 原子半径:rE>rA>rB >rD
C. 化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵 D. B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应,且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
高三化学选择题困难题
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有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大,M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图,它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是
A. 沸点:M2D > BM3 > AM4 B. 原子半径:rE>rA>rB >rD
C. 化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵 D. B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应,且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
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有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大,M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图,它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是
A.沸点:M2D > BM3 > AM4
B.原子半径:rE>rA>rB >rD
C.化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵
D.B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应,且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
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短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序数依次增大,X和W、Z和M同主族。其中Y元素的单质通常状况下呈气态,W元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的,且x+y=z=1/2m。下列有关说法正确的是
A. 简单离子半径大小:Z<Y<W B. W、M组成的化合物中可能含有非极性键
C. 简单氢化物在水中的溶解度大小:Y<M D. X、Y、M组成的化合物一定是共价化合物
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W是周期表中所有元素原子半径最小的,W与Y、X与Z同主族,Z所在的族序数等于周期序数。下列说法错误的是
A. Y单质的熔点比Z单质的熔点高 B. Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z D. 化合物YXW4具有较强的还原性
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(15分)
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:
元素 | 结构或性质信息 |
M | M的一种单质是自然界最硬的物质 |
Q | 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 |
Y | 单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
请回答以下问题:
(1)a.学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点,推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为,请判断对错,并加以解释________
b.M的另一种单质被称为混合型晶体,具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________,其晶体中含有的作用力为________________________________________
(2)写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式(分子、阴离子各1个) ________、________;并写出该阴离子的电子式___________
(3)a.学生乙通过查表,确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键,X的氢化物分子间却不易形成氢键,试从结构的角度加以解释:________
b.氢键的形成,对分子的沸点影响较大,请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低:
邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸,原因是_________________________________
c.含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关,则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为:
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X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素,X元素原子的核外电子数等于所在周期数;Y单质为无色气体,性质稳定,常用作保护气;Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是
A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是W>Z>Y>X
B. 元素X、Y和Z可以组成共价化合物,也可以组成离子化合物
C. 化合物YX3水溶液能导电,所以YX3属于电解质
D. 工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质
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现有A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序数最大的金属元素;E是所在周期除稀有气体外的所有原子中原子半径最小的元素;A、B同周期,C、D、E 同周期,B 与 D 同主族;几种原子的核电荷数的关系为:A+B+D=C+E。 请按要求回答下列问题:
(1)B、C、E的简单离子半径由大到小依次是(填离子符号)____________________;
(2)将E 的单质通入到含等物质的量 FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为:_________________。
(3)已知:2Na(s)+1/2B2(g)=Na2B(s) △H=-414 kJ/mol;
2Na(s)+B2(g)=Na2B2(s) △H=-511 kJ/mol;
则 Na2B(s) 转变为Na2B2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是(结合热化学方程式回答): _______________。
将 0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中,充分反应的化学方程式为_________________。
(4)写出以A、C为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式___________________________。
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X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素,X元素原子的核外电子数等于所在周期数;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z单质为无色气体,性质稳定常用作保护气;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>Z>Y>X
B. 元素X、Z可形成某种化合物,其分子内既含极性键又含非极性键
C. 化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应,均属于酸性氧化物
D. 金属M制品具有较强的抗腐蚀能力,说明M元素的金属活动性较差
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