A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA4是具有温室效...

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A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA₄是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．下列说法不正确的是（）
A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族
B．工业合成CA₃的反应是放热反应，增大压强能加快反应速率，又能提高原料转化率
C．气态氢化物的沸点：C＞D
D．C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱
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A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA₄是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。下列说法不正确的是
A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族
B．工业合成CA₃的反应是放热反应，增大压强既能加快反应速率，又能提高原料转化率
C．气态氢化物的沸点：C＞D
D．C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱

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Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中原子半径最小的元素，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是________，Z₂Y的电子式是________．
（2）①已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断如下反应2WY（g）=2W（s）+Y₂（g）△H＞0，在常温下________自发进行（填“能”或“不能”）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中用X₂、Q₂反应合成XQ₃反应，达到平衡时，测得X₂、Q₂、XQ₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此反应在400℃时的化学平衡常数为________
（3）2.24L（标准状况）XQ₃被200mL 1mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是________．
（4）WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是________
（5）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________．

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Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是______，Z₂Y的电子式是______．
（2）工业合成XQ₃是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是______．
a．升高温度                   b．加入催化剂
c．将XQ₃及时分离出去        d．增大反应体系的压强
（3）2.24L（标准状况）XQ₃被200mL 1mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．
（4）WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______．

（5）已知：W（s）+Y₂ （g）=WY₂（g）△H=-393.5kJ/mol      WY（g）+Y₂ （g）=WY₂（g）△H=-283.0kJ/mol
24g W与一定量的Y₂反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是______．
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______．
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A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化学键有____________。
（2）工业合成B的气态氢化物BH3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是________（填字母序号）。实验室里检验BH3的方法是_________________。
a．升高温度　　　　　　　　　　 b．加入催化剂
c．将BH3及时分离出去　　　　 d．增大反应体系的压强
（3）盐M和盐N不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：__。
（4）A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性，其原因是___________________（用离子方程式表示）。
（5）已知：A（s）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
AC（g）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则A与C反应生成AC的热化学方程式为____________________________。

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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；
回答下列问题：
（1）N的电子式为______；M分子中含有______（填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式______
（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式______ Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O
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（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：
（1）N的电子式为________；M分子中含有________（填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式________
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式________
反应后水溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性,原因是________（用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为________；一段时间后，溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为________；该温度下的平衡常数为K=________。
从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是________（选填序号字母）。
a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质

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X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR₂是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第________族．
（2）甲含有的化学键有________．
（3）比较Y、R、W原子半径的大小：________＜________＜________．
（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是________．
（5）工业上生产乙的适宜的反应条件是________和较高的温度；若每生成a mol乙时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为________．
（6）丙、丁、戊三种化合物都只由X、Y、R三种元素组成，在一定条件下有以下转化关系：

若戊是日常生活中常用的酸性调味品，则以上丙生成丁的化学方程式为：________．
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周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B．C、D为同一周期元素；E、F、G为同一周期元素；A和E、D和G分别为同一主族元素；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
（1）E2 D2物质中化学键的类型是　　　　　　　　。
（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g气体，放出18．44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　；生成物分子的空间构型为　　　　　　　　，其中C的杂化方式为　　　　　　　　。
（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是　　　　　　　　。
（4）H的基态原子的电子排布式为。已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：　　　　　　　　。
（5） D与H结合的化合物的晶胞如图所示，其化学式为：　　　　　　　　。
D2-的配位数为　　　　　　　　。

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周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B．C、D为同一周期元素；E、F、G为同一周期元素；A和E、D和G分别为同一主族元素；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
（1）E2 D2物质中化学键的类型是　　　　　　　　。
（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g气体，放出18．44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　；生成物分子的空间构型为　　　　　　　　，其中C的杂化方式为　　　　　　　　。
（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是　　　　　　　　。
（4）H的基态原子的电子排布式为。已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：　　　　　　　　。
（5） D与H结合的化合物的晶胞如图所示，其化学式为：　　　　　　　　。
D2-的配位数为　　　　　　　　。

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