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周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B．C、D为同一周期元素；E、F、G为同一周期元素；A和E、D和G分别为同一主族元素；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

（1）E2 D2物质中化学键的类型是　　　　　　　　。

（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g气体，放出18．44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　；生成物分子的空间构型为　　　　　　　　，其中C的杂化方式为　　　　　　　　。

（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是　　　　　　　　。

（4）H的基态原子的电子排布式为。已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：　　　　　　　　。

（5） D与H结合的化合物的晶胞如图所示，其化学式为：　　　　　　　　。

D2-的配位数为　　　　　　　　。

高三化学填空题困难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

已知G、W、D、E、X、Y、Z是七种短周期主族元素．G是所有元素中原子半径最小的元素，元素W与元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．请回答下列问题．
（1）①化合物DY₂ 和 DW₂ 的分子空间构型相似，DW₂的结构式为______．

D

W

②已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，都由G、W、X、Y四种元素形成的两种化合物能发生反应的离子方程式为______．
③已知_aX、_bY、_cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的化合物水溶液的PH______7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果给溶液加热，溶液的PH______（填“增大”、“等于”、或“减小”）；其变化的原因是______．
（2）化合物XZ₃是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ₃ 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X₃Z，请写出该反应的化学方程式______．若反应生成标准状况下3.36L气体单质，则电子转移的物质的量为______．
（3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为______，B的化学式为______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图1。F元素的正三价离子3d能级为半充满。
（1）A的元素符号是___；E在元素周期表中的位置是__。
（2）B的氢化物的晶体类型是____晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是__写化学式。
（3）D与B形成的化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是___只要求列出算式，D和B形成的化合物的M为78g/mol)。
（4）晶胞是晶体中最小的重复单元。已知F元素的单质为面心立方晶体，其结构如图甲所示，面心立方的结构特征如图乙所示。若F原子的半径为1.27×10-10m。试求该金属晶体中的晶胞边长，即图丙中AB的长度为__m。

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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
请回答：
(1)A元素的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)B的元素符号是　　　　　，C的元素符号是　　　　　，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)E属元素周期表中第　　　　　周期，第　　　　　族的元素，其元素名称是　　　　　，它的＋2价离子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为　　　　　；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是　　　　　　　　　　　　　 (只要求列出算式)。

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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。
1)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________
2)该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是________ (只要求列出算式)。

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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。
请回答下列问题：
（1）A元素的名称是_____________________；
（2）B的元素符号是___________________，C的元素符号是______________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_________________________
（3）E位于元素周期表中第_________周期，第_________族的元素，其元素名称是_________________，它的+2价离子的电子排布式为__________________
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为____________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是______________________只求要求列出算式）。

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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图．
请回答：
（1）A元素的名称是______；
（2）B的元素符号是______，C的元素符号是______，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是______
（3）E属元素周期表中第______周期，第______族的元素，其元素名称是______，它的+2价离子的电子排布式为______：
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；该离子化合物晶体的密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积是______（只要求列出算式）．

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已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题：
（1）D元素－1价离子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　；G元素原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J键的化学键类型为　　　　　，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为　　　　　，NJ3分子中N原子的杂化方式为　　　　　杂化。
（3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为　　　　　　　　　　。
（5）含有E元素的化合物焰色反应为　　　　色，焰色反应的原理是　　　　　　　。

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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A单质是密度最小的气体。B是周期表已知元素中非金属性最强的元素，且和C属同一主族。D、E、F属同一周期，D、F为主族元素，又知E、F的原子序数分别是29、33。D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图：
(1)比C元素质子数少1的原子的价层电子的轨道表示式为__________。
(2)E元素在周期表中第_____周期，第_____族的元素，它的+2价离子的电子排布式为________。写出E的单质与稀硝酸反应的离子方程式___________。
(3)F元素的名称是_____。与F同一主族的第二、三周期元素与A形成的化合物沸点的高低为___________>__________(用化学式表示)，判断的理由____________。
(4)写出D跟A形成的化合物的电子式为________。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题：
（1）C-的电子排布式为______________；E元素原子的价电子排布式为________。
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________，NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
（3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为　　　　　　　　　　。
（5）含有D元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是　　　　　　　。

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[化学——物质结构与性质]前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是　　（填元素符号，下同），电负性最大的是　　　。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式　　　　　　　　，1 mol AB－中含有π键的数目为　　　　，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及　　　（填选项字母）。
a．离子键　 b．共价键　　 c．配位键　　 d．金属键　　 e．氢键　　　 f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为　　　　　　　　　，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有　　　　（填物质序号），HCHO分子的立体结构为　　　　　　形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）　　　　　　　　　　　　。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为　　　　　　　　。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为　　　　　　　　　　 cm。

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