2015-2016学年内蒙古包头市高二上学期期末理化学试卷（解析版）

已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是

A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.5 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ

难度: 中等查看答案及解析

要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是

A．增大盐酸的浓度　　　　　　　　　　 B．提高反应的温度

C．用锌粉代替锌片　　　　　　　　　　 D．用纯锌代替粗锌

难度: 中等查看答案及解析

已知：在一定温度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为

A．K1=K2　　　　　　 B．K1=2K2　　　　　　 C．K1=1/2K2　　　　　　　 D．K1=K2

难度: 中等查看答案及解析

下列物质对水的电离起抑制作用的是

A．HCl　 　 　　 B．NH4Cl　　　　 C．CH3COONa　　 　　 D．NaCl

难度: 中等查看答案及解析

某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为

A．0.5×10-7 mol/L　　　　　　　　　　 B．1×10-7 mol/L

C．2×10-7 mol/L　　　　　　　　　　　　 D．4×10-7 mol/L

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液　　　　　　　　　　 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液

C．pH＞7的溶液　　　　　　　　　　 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液

难度: 简单查看答案及解析

pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较

A．一样大　　　　　　 B．前者大　　　　　　 C．后者大　　　　　　　 D．无法判断

难度: 中等查看答案及解析

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH—)>c(A－)>c(B－)>c(H+)　　　　　　 B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

C．c(OH—)>c(B－)>c(A－)>c(H+)　　　　　　 D．c(OH—)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

难度: 中等查看答案及解析

已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr　　　　　　 B．AgCl> AgBr>AgI

C．AgBr >AgCl>AgI　　　　　　 D．AgBr >AgI>AgCl

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：

A．加MgCl2　　　　　　 B．加H2O　　　　　　 C．加NaOH　　　　　　 D．加HCl

难度: 中等查看答案及解析

下面几种情况，能够形成原电池的是

难度: 中等查看答案及解析

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑

难度: 中等查看答案及解析

根据下图，判断下列说法中错误的是

A．导线上电子由Ag极流向石墨极

B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+

C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液

D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+

难度: 中等查看答案及解析

为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”。2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．通入氧气的电极发生氧化反应

B．通入氢气的电极为正极

C．总反应式为O2＋2H22H2O

D．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

难度: 困难查看答案及解析

用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是

A．Na2SO4　　　　　 B．NaNO3　　　　 C．KOH　　　　 D．CuSO4

难度: 中等查看答案及解析

镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O

由此可知，该电池充电时的阳极是

A．Cd　　　　 B．NiO(OH)　　　　 C．Cd(OH)2　　　　 D．Ni(OH)2

难度: 中等查看答案及解析

下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀

D．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH + H2OHCOO－ +　 H3O+

B．CO2 + H2OHCO3－ +　 H+

C．CO32－ + H2OHCO3－ +　 OH－

D．HS－ + H2OS2－ +　 H3O+

难度: 简单查看答案及解析

为了使K2S溶液中[K+]/[S2—]的比值变小，可加入的物质是

①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS。

A．②③　　　　 B．①②　　　　 C．③④　　　　 D．②④

难度: 中等查看答案及解析

看图回答下列问题

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是　　　　 　　　 ，电流表指针　　　　　 （填偏转或不偏转），两极反应式为：

正极　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

负极　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为　　　　 　　 　 （填Mg或Ａl），总反应方程式为　　　　　　　 。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为：　　　　　　　　　　 　　　　 。

（4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了　　　　　　　　　 　　 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是　　　　　　　　　 　　 ，相关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）氯化铁水溶液呈　　 　　 　 性，原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答

（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是___________。

（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_________。

（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_________（填答案字母序号）

A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）

D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）

（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_________mol/L

（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号，错选此题为0分）

A．滴定前平视，滴定后俯视

B．未用标准液润洗滴定管

C．用待测液润洗锥形瓶

D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面

难度: 困难查看答案及解析