某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L,则此时c(OH-)为
A.0.5×10-7 mol/L B.1×10-7 mol/L
C.2×10-7 mol/L D.4×10-7 mol/L
高二化学选择题简单题
某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L,则此时c(OH-)为
A.0.5×10-7 mol/L B.1×10-7 mol/L
C.2×10-7 mol/L D.4×10-7 mol/L
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某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L,则此时c(OH-)为
A.0.5×10-7 mol/L B.1×10-7 mol/L
C.2×10-7 mol/L D.4×10-7 mol/L
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 某温度时,1L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个OH—
B. 0.5mol CH3CH2OH中含C—H键的数目为3NA
C. 1 L2mol·L-1氨水中含NH3·H2O的数目为2NA
D. 用惰性电极电解CuCl2溶液生成2.24 L Cl2时,转移的电子数为0.2NA
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(1)某温度下,纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=___mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _________________mol/L。
(2)在25℃时,100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________。
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某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=__;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1,则此时c(H+)=___。水的电离程度_______
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某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=________;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1,则此时c(H+)=__________。
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(6分)(1)某温度下,纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1,则此时纯水中的c(OH-) = ____ mol·L-1;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L-1,则c(OH-) = ____ mol·L-1。
(2)已知室温下pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性,则高碘酸的电离方程式是__________________________。
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(6分)(1)某温度下,纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1,则此时纯水中的c(OH-) = ____ mol·L-1;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L-1,则c(OH-) = ____ mol·L-1。
(2)已知室温下pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性,则高碘酸的电离方程式是__________________________。
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(4分)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH-) =_____________ mol/L;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-) =______________ mol/L;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L,则溶液的PH值为 ________。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)
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(14分)
(1)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH-)= ;
若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-)= 。
(2)在CH3COONa的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(3)明矾的水溶液显酸性,其原因是(用离子方程式表示) 。
(4)在25℃、101kPa下,0.5mol的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(5)1L 1 mol·L-1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,则表示中和热的热化学方程式为 。
(6)已知:① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol ;
② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol
则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为 。
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