辽宁省凌源市2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是　 （　　 ）

A. 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果

B. 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物

C. 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害

D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

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下列化学用语正确的是　 （　　 ）

A. 聚丙烯的结构简式：

B. 丙烷分子的比例模型：

C. 四氯化碳分子的电子式：

D. 中子数为18的氯原子：

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯

B. 化合物 不是苯的同系物

C. 分子中所有碳原子一定共平面

D. 分子式为和的物质一定互为同系物

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下列关于有机物的说法错误的是(　　 )

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

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下列反应中，属于取代反应的是（　　 ）

①C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

A. ①②　　 B. ③④　　 C. ①③　　 D. ②④

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分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　 ）

A. 分子中含有2种官能团

B. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

C. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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常温下有关水溶液中的说法正确的是

A．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体，c(Ag+)减小

B．室温下100mL pH=1．3的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0．02 mol

C．稀释0．1 mol /L的NH3·H2O溶液，溶液中所有离子浓度均减小

D．溶液中水电离出c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14

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分子式为C5H10O2并能发生银镜反应和水解反应的有机物有(不含立体异构) （　　 ）

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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下列说法中不正确的是 （　 ）

A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同

B. 相同条件下的沸点顺序：戊烷＞丁烷＞丙烷

C. 乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面

D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol乙烷分子所含质子数为30NA

B．28gC2H4所含共用电子对数目为6NA

C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列实验装置图正确且能达到实验目的的是　 （　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某有机物A遇FeCl3溶液显紫色，1molA最多能与3molNaOH反应，经测定，A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构，则A的结构式的数目为（　　 ）

A．2　　　　　　　　　　 B．3　　　　　　　　　　 C．4　　　　　　　　　　　 D．5

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广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（　　 ）

A．PCl3的水解产物是PH3和HCl

B．CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HCl

C．NaClO的水解产物是HClO和NaOH

D．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

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右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。据图判断下列说法不正确的是（　　 ）

A．标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成

B．从C口流出的是NaOH溶液

C．从E口逸出的气体是H2

D．从F口逸出的气体是Cl2

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已知室温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（　 ）

A．HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108

B．升高温度，溶液的pH减小

C．溶液的pH=4

D．HA的电离平衡常数约为l×10-7

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根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　 ）

A. 　 3-甲基-1,3-丁二烯　　 B. CH3CH(NH2)CH2COOH　 3-氨基丁酸

C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3　　 2-乙基戊烷　　 D. 　　 2-羟基丁烷

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有下列几种反应类型：①消去 ②取代 ③水解 ④加成 ⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇 （），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是(　　 )

A. ⑤⑥③①　　 B. ⑤①④③　　 C. ⑤①④②　　 D. ④①④②

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甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为

A. 10%　　 B. 15%　　 C. 20%　　 D. 无法确定

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如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（　　 ）

A．酸性：HF>CH3COOH>HCN

B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

C．当加入10mLNaOH溶液时，c(CN-)>c(CH3COO-)

D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

；

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是__________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_________（填标号）。

A．分液漏斗　　 B．漏斗　　 C．烧杯　 D．直形冷凝管　　　 E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是_________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是__________。（小数点后保留一位）（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）

（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。

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CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =______。

③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g） ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_______________。

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

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工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为　　　　　 。

（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是　　　　　　　　　　 　　 。

（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为　　　　 　 　　 。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）

（5）加热CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是　　　　　　　　　　 。

（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=

Ce3＋＋Fe3＋)

①该样品中CeCl3的质量分数为　　　　　　　　 。

②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G()，继而合成H的路线如下：

请回答下列问题：

（1）化合物A的结构简式为__________，D中含有官能团的名称为__________；

（2）B→C所加试剂的名称是__________，F→G的反应类型为__________；

（3）G→ H的化学方程式为__________；

（4）1 mol F最多与__________mol H2发生加成反应；

（5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式__________。

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