根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 将0.1 mol·L－1...

序号

操作及现象

结论

A

将0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L－1，测得pH变小

稀释后CO32－的水解程度减小

B

向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

原溶液中一定含有SO42－

C

向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

温度升高，Fe3+的水解程度增大

D

向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色

苯与Br2发生了加成反应

实验操作及现象

实验结论

A

向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者产生气泡较快

对双氧水分解催化效率：Fe3+>Cu2+

B

向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色（提示：反应的部分关系为2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++10CO2）

其他条件不变时，H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越快

C

取两支试管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液；将a、d放入热水浴中，b、c放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。（S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O）

温度越高，反应速率越快

D

用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡

H2SO4浓度增大，反应速率加快

选项

实验操作和现象

结论

A

相同条件下，分别测量0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强

醋酸浓度越大，电离程度越大

B

将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色

原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+

C

向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

D

常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大

酸性：HClO＞H2S

实验操作及现象

实验结论

A

用石墨作电极电解CuSO4溶液，某电极附近有蓝色沉淀生成

该电极为阳极

B

向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3

C

分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液， 前者有气泡产生，后者无明显现象

酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3

D

向2 mL 5%的双氧水中分别滴加2滴0.1 mol/L Fe2(SO4)3和0.1 mol/L CuSO4溶液，前者产生气泡较快

对双氧水分解催化效果：Fe3+＞Cu2+

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

将Na2CO3溶液由0.1mol/L

稀释到0.01mol/L，测溶渡pH

溶液pH变小

稀释后CO32-的水解程度减小

B

向一定浓度的CuSO4溶液中

通入适量的H2S气体

出现黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4强

C

将盛有棕红色NO2气体的注射

器由10 mL 压缩至5 mL

气体颜色比压

缩前变浅

反应2NO2N2O4向右移动

D

在新生成的AgCl 沉淀中滴入

稀KI溶液，振荡

白色沉淀转化为

黄色沉淀

Ksp (AgCl )>Ksp (AgI)

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

将Na2CO3溶液由0.1mol/L

稀释到0.01mol/L，测溶渡pH

溶液pH变小

稀释后CO32-的水解程度减小

B

向一定浓度的CuSO4溶液中

通入适量的H2S气体

出现黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4强

C

将盛有棕红色NO2气体的注射

器由10 mL 压缩至5 mL

气体颜色比压

缩前变浅

反应2NO2N2O4向右移动

D

在新生成的AgCl 沉淀中滴入

稀KI溶液，振荡

白色沉淀转化为

黄色沉淀

Ksp (AgCl )>Ksp (AgI)

选项

实验操作

现象

结论

A

向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液

两支试管都都有气泡产生

醋酸和硅酸的酸性比碳酸强

B

室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C

室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合

烧杯壁感觉变凉

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

D

将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH

pH减小

稀释后NH3·H2O电离程度减小

选项

实验操作

现象及结论

A

室温下0.1mol/L的NH4CN溶液 的pH等于9.4

NH3·H2O是比HCN更弱的电解质

B

将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质

C

配制一定浓度的稀硫酸溶液，用量筒量取一定体积的浓硫酸后， 没有对量筒进行洗涤。

操作正确，对配制稀硫酸的浓度没有影响

D

向Fel2溶液中通入少置Cl2

溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+

选项

实验操作及现象

实验结论

A

常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH

酸性：HA>H2CO3

B

往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀

难溶物存在沉淀溶解平衡

C

向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝

该盐中不含

D

将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色

氧化性：H2O2>Fe3+(酸性条件)

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象

证明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3)

B

向盛有KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者变蓝色，后者有黄色沉淀

证明KI3溶液中存在：I3-I2+I-平衡

C

向NaA1O2溶液中持续通入气体，先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解

该气体可能是CO2

D

在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的双氧水溶液，溶液变黄色

证明氧化性：H2O2>Fe3+