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本卷共 21 题，其中：
单选题 16 题，填空题 3 题，实验题 2 题
简单题 2 题，中等难度 13 题，困难题 6 题。总体难度: 中等
单选题 共 16 题

  1. 为了控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，2017年12月河南省多地市对机动车施行单双号限行政策。下列有关说法正确的是(　 )

    A. 机动车尾气中的CO 是酸性氧化物

    B. 机动车尾气中SO2的水溶液可以导电，故SO2 是电解质

    C. 机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，易导致空气中PM2.5 (可入肺颗粒物)含量升高

    D. 为方便出行，经济条件好的家庭可以考虑再购买一辆机动车，以保证单双号日均有车能开

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是(　 )

    A. 铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质

    B. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金

    C. 铝锂合金具有金属光泽，可导电导热

    D. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列现象或应用与胶体性质无关的是(　 )

    A. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫,起到灭火作用

    B. 冶金厂常用高压电除去烟尘

    C. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收

    D. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列说法正确的是(　 )

    ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

    ②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失

    ③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成

    ④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失

    ⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag

    ⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

    ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物

    ⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等

    A. ①②④⑥⑧　　 B. ③④⑤　　 C. ①⑤⑥⑦　　 D. ③⑤⑦

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 下列除杂方式正确的是(　 )

    A. H2气体中含有少量的CO2杂质可以通过灼热的炭粉除去

    B. CO2气体中含有的少量HCl杂质可通过饱和Na2CO3溶液除去

    C. K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯

    D. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是(　 )

    A. 氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

    B. 氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中

    C. 过氧化钠要密封保存

    D. 铝片放在不密封的容器里

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀(　 )

    A. 将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中

    B. 将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中

    C. 将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中

    D. 将少量的Mg投入到NaOH溶液中

    难度: 困难查看答案及解析

  8. 下列化学实验事实及其解释正确的是(　 )

    A. 加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点

    B. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应

    C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性

    D. 用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是(　 )

    A. 在浸没过程中，杠杆始终保持平衡　　 B. 两边烧杯中的溶液质量均增加了

    C. 两烧杯中均无气泡产生　　 D. 右边铜球质量不变

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列离子方程式中，正确的是(　 )

    A. 苏打溶液与少量澄清石灰水混合: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

    B. 向HI溶液中加入Fe2O3: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    C. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸: 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

    D. AlCl3溶液中加入过量的氨水: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　 )

    A. 某溶液中加入金属铁有氢气放出: K+、Ca2+、CH3COO-、Cl-

    B. 某透明溶液中:Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-

    C. 使酚酞试液变红的溶液中: Na+、HCO3-、NO3-、Ba2+

    D. 某无色溶液中: Al3+、K+、AlO2-、Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  12. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是(　 )

    ①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 　　 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

    A. ①②③④⑤　　 B. ②④　　 C. ①③⑤　　 D. ①②④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列实验装置及操作均正确的是

    A. 图Ⅰ中A 盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性

    B. 图Ⅱ可用于灼烧氢氧化铁固体制备铁红

    C. 图Ⅲ为钠与水的反应现象探究实验的装置

    D. 图Ⅳ为分离多种沸点不同且互溶的液体混合物

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生

    ①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是

    A. Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+　　 B. Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+

    C. TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+　　 D. Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2↑中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数),若被水还原的BrF3的物质的量是3mol,则被氧化的H2O的物质的量是

    A. 1.5mol　　 B. 2mol　　 C. 3mol　　 D. 6mol

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 现有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物m g,向其中加入0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

    A. (m-3.2)g　　 B. (m-6.4)g　　 C. (m-9.6)g　　 D. 无法计算

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. 今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:

    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体；

    第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.

    综合上述实验，回答下列问题:

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

    （2）该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子__________。

    （3）K+物质的量: n(K+)_____ (具体值或取值范围)。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 按要求回答下列问题。

    （1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式:___________________。

    （2）高铁酸钠(Na2FeO4) 是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠,反应的化学方程式为________________。

    （3）金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为___________________。

    （4）H3PO3的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_________。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。

    （1）写出OA段离子反应方程式_______________。

    （2）写出BC段离子反应方程式_______________。

    （3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。

    （4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_______g。

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。

    （2）反应②的离子反应方程式______________。

    （3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。

    （4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。

    （5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某化学兴趣小组用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

    （1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____→____ →____ →____ 。___________

    （2）检查装置A气密性的方法是____________________。

    （3）在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______。

    （4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:________________。

    （5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。

    B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容。

    C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

    D.定容时仰视刻度线

    E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈

    难度: 中等查看答案及解析