今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH 溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.
综合上述实验,回答下列问题:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)该混合物中一定含有的离子__________;可能含有的离子__________。
(3)K+物质的量: n(K+)_____ (具体值或取值范围)。
高一化学填空题困难题
今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH 溶液加热后,收集到0.08mol气体;第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.综合上述实验,回答下列问题:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)该混合物中一定含有的离子是_________________;可能含有的离子是_______。
(3)计算K+的物质的量 :n(K+)_________________(具体值或取值范围)。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH 溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.
综合上述实验,回答下列问题:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)该混合物中一定含有的离子__________;可能含有的离子__________。
(3)K+物质的量: n(K+)_____ (具体值或取值范围)。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
今有一混合无色澄清的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种: Cu2+、NH4+ 、Cl-、Ca2+、Ba2+、K+、CO32 -、SO42 -,现取三份10 mL溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液,加热后会收集到气体
③第三份加足量BaCl2溶液后,得沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥,沉淀质量为
2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.NH4+ 、SO42-一定存在
B.该溶液中含CO32 -离子的浓度为1 mol/L
C.Cl-一定存在
D.Ba2+一定不存在,Cu2+、Ca2+可能存在
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl- 、Ca2+ 、Ba2+、CO32- 、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- : ,原因是 .
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子,其物质的量浓度为 .
(3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。(要求计算过程)
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是
A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32- 、SO42-,可能含有Cl- ,且n(K+)≥0.04mol
B.该混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C.该混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-,可能含有K+、Cl-
D.该混合物中一定含有NH4+、SO42- ,可能含有Ca2+ 、K+、Cl-
高一化学填空题困难题查看答案及解析
(8分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ,
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子,其物质的量浓度为 。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是( )
A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-
D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-
高一化学填空题困难题查看答案及解析
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2 溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
综合上述实验,你认为以下结论正确的是( )
A. 该混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-
B. 该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C. 该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-
D. 该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.某混合物的无色溶液中,可能含有以下离子中的若干种:K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取10.00mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体448mL(标准状况下);
③第三份加入足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,过滤、干燥,得到固体4.30g,该固体经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。
(1)c(CO32-)=______mol·L−1;
(2)某同学认为该溶液中一定存在K+,浓度范围是_________________;
(3)根据以上实验,某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________;
(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。
Ⅱ.四种物质有如下相互转化关系:
(5)若化合物A是红棕色粉末状固体,化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物,则该反应的化学方程式为____________________;
(6)若甲是活泼金属,化合物B是强碱,则该反应的离子方程式为____________;
(7)若乙是黑色固体,化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________;
(8)若化合物A可作光导纤维材料,乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
(1)有一无色透明的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-,现取出三份该溶液分别进行下列实验:
①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀;
②第二份中加入足量NaOH溶液加热后,只收集到刺激性气味的气体,无其他明显现象;
③第三份中加入BaCl2溶液后,有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中,发现沉淀部分溶解。
则该混合溶液中,一定存在的离子有_____________________________,肯定不存在的离子有_________________________,(填离子符号),写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________。
(2)今有下列三个氧化还原反应:
① 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 , ② 2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2 ,
③ 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑。
反应②的离子方程式为:____________________________________,其中____________是氧化剂,_______________是氧化产物; 当反应③中有14.6gHCl消耗掉时,反应中转移的电子数为______________________________ 个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl—、I—、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是________________________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
某混合物的水溶液中只可能大量含有以下离子中的若干种:H+、K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-。现进行以下实验:
①取一定量的上述溶液,向其中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥后得到沉淀6.27g;
②沉淀经足量的盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g;
③向①中滤液中加入足量的AgNO3溶液,可产生白色沉淀。
(1)溶液中一定大量存在的阴离子有____________________ ,溶液中肯定不存在大量H+,理由是__________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)确定溶液中一定含有K+的依据是__________________________________________ ,所取溶液中其物质的量至少为_______________________________。
(3)不能确定溶液中是否存在的离子是_______________,简述确定溶液中是否存在该离子的方法:_________________________________________________________________ 。
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已知:NH4+ + OH- == NH3 ↑+ H2O现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-。现取两份各200 mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g。根据上述实验,以下推测正确的是
A. 一定存在NH4+、CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+ 、Cl-
B. 一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-,可能存在K+
C. c(SO42-)=0.2mol·L-1,c(NH4+)> c(SO42-)
D. 若溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、K+五种离子,则c(K+)>0.2mol·L-1
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