Ⅰ.某混合物的无色溶液中,可能含有以下离子中的若干种:K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取10.00mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体448mL(标准状况下);
③第三份加入足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,过滤、干燥,得到固体4.30g,该固体经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。
(1)c(CO32-)=______mol·L−1;
(2)某同学认为该溶液中一定存在K+,浓度范围是_________________;
(3)根据以上实验,某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________;
(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。
Ⅱ.四种物质有如下相互转化关系:
(5)若化合物A是红棕色粉末状固体,化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物,则该反应的化学方程式为____________________;
(6)若甲是活泼金属,化合物B是强碱,则该反应的离子方程式为____________;
(7)若乙是黑色固体,化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________;
(8)若化合物A可作光导纤维材料,乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。
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Ⅰ.某混合物的无色溶液中,可能含有以下离子中的若干种:K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取10.00mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体448mL(标准状况下);
③第三份加入足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,过滤、干燥,得到固体4.30g,该固体经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。
(1)c(CO32-)=______mol·L−1;
(2)某同学认为该溶液中一定存在K+,浓度范围是_________________;
(3)根据以上实验,某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________;
(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。
Ⅱ.四种物质有如下相互转化关系:
(5)若化合物A是红棕色粉末状固体,化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物,则该反应的化学方程式为____________________;
(6)若甲是活泼金属,化合物B是强碱,则该反应的离子方程式为____________;
(7)若乙是黑色固体,化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________;
(8)若化合物A可作光导纤维材料,乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。
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今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH 溶液加热后,收集到0.08mol气体;第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.综合上述实验,回答下列问题:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)该混合物中一定含有的离子是_________________;可能含有的离子是_______。
(3)计算K+的物质的量 :n(K+)_________________(具体值或取值范围)。
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今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH 溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.
综合上述实验,回答下列问题:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)该混合物中一定含有的离子__________;可能含有的离子__________。
(3)K+物质的量: n(K+)_____ (具体值或取值范围)。
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今有一混合无色澄清的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种: Cu2+、NH4+ 、Cl-、Ca2+、Ba2+、K+、CO32 -、SO42 -,现取三份10 mL溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液,加热后会收集到气体
③第三份加足量BaCl2溶液后,得沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥,沉淀质量为
2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.NH4+ 、SO42-一定存在
B.该溶液中含CO32 -离子的浓度为1 mol/L
C.Cl-一定存在
D.Ba2+一定不存在,Cu2+、Ca2+可能存在
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有一无色混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、H+,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.Fe3+一定不存在,Mg2+可能存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32-
C.Cl-一定存在
D.K+一定存在
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有一无色混合物水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、H+,现取三份100mL溶液进行如下实验:
⑴ 第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
⑵ 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
⑶ 第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。 根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32-
C.Cl-一定存在 D.Fe3+一定不存在,Mg2+可能存在
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有一瓶无色混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、H+,现取三份100mL溶液进行如下实验:
⑴ 第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
⑵ 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
⑶ 第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.Fe3+一定不存在,Mg2+可能存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32-
C.Cl-一定存在
D.K+一定存在
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实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
① | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体2.24L(已折算成标准状况下的体积) |
② | 加足量BaC12溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后过滤、洗涤、干燥、称量 | 第一次称量读数为12.54g,第二次称量读数为4.66g |
阴离子符号 | 物质的量浓度 |
________ | ________ |
________ | ________ |
________ | ________ |
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有一未知的无色溶液,可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,称量沉淀质量为6.99g;
②第二份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。
根据上述实验事实,回答以下问题:
(1)该溶液中一定不存在的阳离子有____________________________;
(2)在实验②中,NaOH 溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为_________________________;NaOH溶液的浓度为____________(用含字母c、d的代数式表示);
(3)确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+,其物质的量之比n (Mg2+)∶n (Al3+)∶n(H+)为_____________(填数字,下同);
(4)原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-),则c(NO3-)的取值范围为_________________________。
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某无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣。现每次取100 mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液,整个过程没有沉淀产生,加热,收集到气体1.12L(标准状况)
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30 g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。
根据以上实验,肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离子有 ,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验操作方法是 。
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