按要求回答下列问题。
(1)KMnO4作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式:___________________。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4) 是水处理过程中的一种新型净水剂,工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠,反应的化学方程式为________________。
(3)金红石(TiO2)、炭粉混合,在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体,该反应的化学方程式为___________________。
(4)H3PO3的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_________。
高一化学填空题困难题
按要求回答下列问题。
(1)KMnO4作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式:___________________。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4) 是水处理过程中的一种新型净水剂,工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠,反应的化学方程式为________________。
(3)金红石(TiO2)、炭粉混合,在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体,该反应的化学方程式为___________________。
(4)H3PO3的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_________。
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按要求回答下列问题:
(1)KMnO4作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式:_______________________。
(2)工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体,试写出该反应的离子方程式:___。
(3)在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,可以将溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离,试写出该反应的离子方程式________________________________________________。
(4)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_________________________________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
按要求回答下列问题:
(1)KMnO4作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式:_______________________。
(2)工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体,试写出该反应的离子方程式:_______________________。
(3)在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,可以将溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离,试写出该反应的离子方程式________________________________________________。
(4)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。
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羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知MnO4- →Mn2+则在上述反应中,羟胺的氧化产物是
A.NO B.N2O C. N2 D.NO2
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用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6 mL,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,离子方程式如下(未配平):
MnO4-+ Fe2++ H+ = Mn2++ Fe3++ H2O。下列说法正确的是
A.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
B.Mn2+的还原性强于Fe2+
C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是:1、5、8、1、5、4
D.生成1 mol 水时,转移2.5 mol电子
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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,离子方程式如下(未配平):
MnO4-+ Fe2++ H+ = Mn2++ Fe3++ H2O
下列说法正确的是
A.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
B.Mn2+的还原性强于Fe2+
C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是:1、5、8、1、5、4
D.生成1 mol 水时,转移2.5 mol电子
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根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Cl- | |
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 |
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.表中③组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
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根据下表信息,下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | C12 | FeBr2 | Cl- | ||
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | C12 | |
④ | KMnO4 | 浓盐酸 | Cl2 | Mn2+ |
A、表中①组反应的氧化产物一定只有FeCl3
B、氧化性强弱比较:KMmO4>C12>Fe3+>Fe2+
C、还原性强弱比较:H2O2>Mn2+>Cl-
D、③反应中的浓盐酸即起还原剂作用又起酸的作用
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酸性条件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+,则KMnO4被还原的产物是
A.Mn2O3 B.Mn2+ C.MnO2 D.K2MnO4
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