2009-2010学年江苏省淮安市淮阴区高二（下）期末化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 21 题，其中：
选择题 14 题，解答题 6 题，填空题 1 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等

选择题共 14 题

下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
难度: 中等查看答案及解析
下列措施不能达到节能减排目的是（）
A．利用太阳能制氢燃料
B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电
D．用节能灯代替白炽灯
难度: 中等查看答案及解析
下列对化学反应的认识，错误的是（）
A．会引起化学键的变化
B．会产生新物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
难度: 中等查看答案及解析
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10^-12
D．该溶液中水电离出的c（H⁺）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）的100倍
难度: 中等查看答案及解析
用0.10mol•L^-1的盐酸滴定0.10mol•L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）
难度: 中等查看答案及解析
以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）
A．：He
B．
C．1s²
D．
难度: 中等查看答案及解析
水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）
A．H₂O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
难度: 中等查看答案及解析
下列有关实验操作的说法正确的是（）
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKMnO₄溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
难度: 中等查看答案及解析
25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518kJ/mol
D．2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
难度: 中等查看答案及解析
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）
A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为
难度: 中等查看答案及解析
在一密闭容器中，反应 aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b
难度: 中等查看答案及解析
25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH^-）前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）均增大
难度: 中等查看答案及解析
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质 X Y Z

初始浓度/mol•L^-1 0.1 0.2

平衡浓度/mol•L^-1 0.05 0.05 0.1

下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
难度: 中等查看答案及解析
茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极 ②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应，说法正确的是（）
A．②③
B．②④
C．①②
D．①④
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 6 题

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ•mol^-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为______．
（2）反应C（s）+CO₂（g）2CO（g）的△H₂=______kJ•mol^-1．
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．
①下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：______．（填字母）
a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能
②将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆        b．CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄CH₃COOH         d．2CO₂+6H₂CH₂═CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是______，原子利用率最高的是______．
难度: 中等查看答案及解析
依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极．

难度: 中等查看答案及解析
A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______，C的元素符号为______；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______．
难度: 中等查看答案及解析
水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从______变化到______．
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂和盐酸的体积比为______．
（3）已知A_nB_m的离子积为[c（A^m+）]ⁿ[c（B^n-）]^m，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为______．

难度: 中等查看答案及解析
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）
①该反应的平衡常数表达式为：K=______
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为______
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①______②______
（3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：______
欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是______．
难度: 中等查看答案及解析
将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等           b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是______．（填字母）
a．向装置中再充入N₂             b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂               d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 1 题

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第________周期第________族．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）________（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的________（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________．
（4）已知下列数据Fe（s）+O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ•mol^-1 ①
2X（s）+O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7KJ•mol^-1 ②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是________．
难度: 中等查看答案及解析

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^-1	0.1	0.2
平衡浓度/mol•L^-1	0.05	0.05	0.1