高二化学解答题中等难度题
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高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一固定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。请回答下列问题(计算结果保留一位小数):
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等
b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.向装置中再充入SO3
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率为(用百分数表示) 。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一固定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。请回答下列问题(计算结果保留一位小数):
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等
b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.向装置中再充入SO3
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率为(用百分数表示) 。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3 ΔH <0。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改用效率更高的催化剂 d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)为____________。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀___________克?
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)(2分)判断该反应达到平衡状态的标志是________。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)(2分)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是________。(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.升高温度
(3)(3分)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)。
(4)(3分)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
高二化学计算题简单题查看答案及解析
将一定量的SO2和含0.6mol氧气的空气(忽略CO2),放入0.5 L 恒温恒容的密闭容器内,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),测得n(O2)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | a | a | a |
反应达到5s 后,将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液,气体体积减少了22.4L(已折算为标准状况,忽略吸收O2);再将剩余气体通入过量焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(已折算为标准状况)。请回答下列问题:
(1)用SO2表示从0~1s内该反应的平均反应速率为_______。
(2)反应前容器中SO2的浓度为_______。
(3)混合气体通入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为_______。
(4)4s~5s 时,下列说法正确的是_______(填字母)。
A.SO2的生成速率等于O2的消耗速率
B.SO2与O2的浓度比不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.该反应已停止
(5)该反应达到平衡时SO2的转化率是_______ (用百分数表示)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中,550 ℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。判断该反应达到平衡状态的标志是( )
A.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
B. SO3的浓度等于SO2的浓度
C.容器中气体的压强不变
D.容器中混合气体的密度保持不变
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高二化学选择题中等难度题查看答案及解析