水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到1...

（8分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到。（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的_PH=7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积之比为________。

（3）已知的离子积为   若某温度下的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为，其离子积约为。

（4）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________。

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（4分）水的电离平衡曲线如图所示：

(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。

(2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

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（4分）水的电离平衡曲线如图所示：

(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。

(2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

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水的电离平衡曲线如图所示:

若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从　　增加到　　,造成水的离子积增大的原因是　　　　　　　　　　。

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（10分）I、水的电离平衡曲线如图1所示：

（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从_________增加到__________。

（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为　　　　

II、物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1000mL ，PH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：

根据PH的变化关系，写出物质的化学式：B　　　　　 ，C 　　　　　　 。

（2）写出A与C反应的离子方程式：　　　　　　　　

（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现　　　　 性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的PH　　　　　　 （填“增大”“减小”或“不变”）。

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I．水的电离平衡曲线如图1所示：

（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为_____________。

（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为　　　　 　　　 。

II．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：

（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B　　　 　　 　　 ，C　　　 　　 　　 。

（2）写出A与C反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是　　　　 　　

（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是　　　　 　　

a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

b．0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜7

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水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则100 ℃时，水的离子积为______________。

（2）常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_______________________。

（3）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_________________________，由水电离出的c(OH－)＝_______________mol·L－1。

（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_____________(填序号)。

①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液　　 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3

③0.1 mol·L－1的KCl　　　　　　 ④0.1 mol·L－1的NaHCO3

（5）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。

①则Na2A溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

②现有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是__________(填字母)。

A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)

B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)

C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)

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