2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版）

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(　　 )

A．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释    　

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

难度: 中等查看答案及解析

将pH=4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10-4 mol/L的氨水Y L　 ②c(OH-)=1×10-4mol/L的氨水Z L　 ③c(OH－)=1×10-4 mol/L的Ba(OH)2溶液W L。　 其中X、Y、Z、W的关系正确的是(　　)　　　　　　　　　

A．Y＞X=W＞Z　　 B．X=Y＞Z＞W　　 C．X=Y＞W＞Z　　 D．Z＞X=W＞Y

难度: 困难查看答案及解析

下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)

A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0

C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0

D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0

难度: 简单查看答案及解析

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是(　　)

A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

难度: 困难查看答案及解析

下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是(　　 )

①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—

②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—

③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—

④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—

⑤无色溶液中：K＋、Na+、、        ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—

A．①②④　　　 B．①②④⑥　　　　 C．①②　　　 　D．①②⑤

难度: 困难查看答案及解析

关于吸热反应的说法，正确的是(　　)

A．凡需加热的反应一定是吸热反应　　　　　　　　　 B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应　　　　　　　　　　 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

难度: 简单查看答案及解析

对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　　 △H＜0，下列图象正确的是（　　）

难度: 困难查看答案及解析

电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是（　　）

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu

D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

难度: 中等查看答案及解析

下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是(　　)

A．此装置能将化学能转变为电能　　　　　　　

B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极　　　　

D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：

N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

难度: 中等查看答案及解析

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= －12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= －55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于（　　 ）

A．＋67.7kJ/mol　　B．－67.7 kJ/mol　　 C．＋ 43.5 kJ/mol　　 D．－43.5 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中，正确的是(　　)

A．室温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4

B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离

D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性

难度: 中等查看答案及解析

在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H＋＋PO43－；HPO42－＋H2O H2PO4－＋OH－；已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－浓度都减小，可采取的方法是（　　）

A．加石灰水　　　　 B．加盐酸　　　　　　 C．加烧碱　　　　　　　　 D．用水稀释

难度: 中等查看答案及解析

已知25℃，Fe(OH)3（s）Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l） Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是(　　)

A．Kh/Kw=Ksp　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Ksp·Kw=Kh

C． Ksp·Kh=(Kw)3　 　　　　　　　　　　 D．Kw/Kh=(Ksp)3

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是(　　)

A．②③⑤⑧　　　　　　　　 B．①④⑥⑧　　　　　　　　 C．②④⑤⑦　　　　　　　　 D．①③⑥⑦

难度: 中等查看答案及解析

关于如图所示各装置的叙述中，正确的是(　　)

A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2

B．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

D．装置④研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－ = Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）该实验应选用　　　　　　　　 作指示剂。

（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　 mL；反应达滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　　　　 。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

c＝　　　　　　　　　　　 mol/L。

难度: 中等查看答案及解析

（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA-H＋＋A2－。回答以下问题：

（1）NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定” ，下同)，某二元酸H2B电离方程式是：H2B 　　 H＋＋HB－，HB－B2－＋H＋， NaHB溶液________。

（2）某温度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2/L2　　　　 　　 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)　　　　　　　　　　　　　　 　　 D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol/L

（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　　 ΔH＞0。

①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

难度: 中等查看答案及解析

（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶　 液。

肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②假设使用肼　　 空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼　　 空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气　 　　 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方

程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

2SO2(气）+ O2 (气）2SO3(气）△H＜0。

根据化学平衡原理来确定的条件或措施有　　　　 （填序号）。

A 为提高SO2的转化率，加入过量的空气

B 含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒

C 使用作V2O5催化剂

D．反应条件不使用很高温度　　

E．氧化反应在常压下进行　　　　

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系

如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2 mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为　　　　　　 。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为α。

①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；

②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO3，则平衡时SO2体积分数为　　　 ；

③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO3体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为　　　　　　　 ，x、z应满足的关系式为　　　　　　　 。

④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)

（4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析