已知25℃,Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp;Fe3+(aq)+3H2O(l) Fe(OH)3(s)+3H+(aq),Kh;水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是( )
A.Kh/Kw=Ksp B.Ksp·Kw=Kh
C. Ksp·Kh=(Kw)3 D.Kw/Kh=(Ksp)3
高二化学选择题中等难度题
已知25℃,Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp;Fe3+(aq)+3H2O(l) Fe(OH)3(s)+3H+(aq),Kh;水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是( )
A.Kh/Kw=Ksp B.Ksp·Kw=Kh
C. Ksp·Kh=(Kw)3 D.Kw/Kh=(Ksp)3
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(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理:______________
(2)25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10﹣39,该温度下反应Fe(OH)3+ 3H+ Fe3++ 3H2O的平衡常数K=_______
(3)在加热条件下 CeCl3 易发生水解,无水 CeCl3 可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl 的作用是____________
高二化学填空题简单题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2·xH2O,工艺流程如下图所示。
已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收,一定条件下向所得溶液中通入空气,又可得到单质硫并使吸收液再生,再生反应的化学方程式为______________________________。
(2)所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS-等)影响产品质量,可鼓入预热后的空气吹除,预热空气的目的是_______________;沉淀A的主要成分是_______________。
(3)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O,使产品仍达不到纯度要求,可再进行酸化脱硫,酸化脱硫时的离子方程式为____________________________________________。
(4)室温时,若加碱调溶液pH调至9,则完全沉淀的离子是__________,另一离子浓度为______mol/L (当溶液中离子浓度小于1×10-5 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液,出现的现象________,发生反应的离子方程式___________________。
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能正确表示下列反应的离子方程式是
A.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O==4OH-+O2↑
B.实验室制Fe(OH)3胶体:Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)
C.向澄清石灰水中通入过量CO2: OH-+CO2= HCO3—
D.将0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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下列反应的离子方程式正确的是
A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
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下列离子方程式书写正确的是
A.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.Fe2O3与氢碘酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸:3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O
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下列电离方程式正确的是( )
A.H2CO3⇌2H++CO32﹣
B.NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
C.Fe(OH)3=Fe3++3OH﹣
D.NaHSO4Na++H++SO42﹣
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在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小
A.Zn2+ B.Cr3+ C.Fe3+ D.Mg2+
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