在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H＋＋PO43－；HPO42－＋H2O...

在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄^2－H⁺+ PO₄^3－  ；HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^－+OH^－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO₄^2－、H⁺ 、PO₄^3－浓度都减小，可采取的方法是

A. 加石灰水      B. 加盐酸          C.加烧碱         D.用水稀释

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在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H＋＋PO43－；HPO42－＋H2O H2PO4－＋OH－；已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－浓度都减小，可采取的方法是（　　）

A．加石灰水　　　　 B．加盐酸　　　　　　 C．加烧碱　　　　　　　　 D．用水稀释

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已知K₂HPO₄溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO₄^2-+H₂O  H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（PO₄^3-）、c（H₃O⁺）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（    ）

A、加水        B、加热      C、加消石灰     D、加AgNO₃

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下列离子方程式书写正确的是          （    ）

A．Na₂HPO₄溶于水： Na₂HPO₄=2Na⁺+H⁺+PO₄^3－

B．NaHCO₃溶液的水解离子方程式： HCO₃^－ +  H₂O = H₃O⁺ + CO₃^2－

C．HF溶于少量水中： 2HF＝H⁺+HF₂^一

D．（NH₄）₂ SO₄溶于水：（NH₄）₂ SO₄＝2 NH₄⁺+SO₄^2一

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下列电离方程式中正确的是(　　)

A.HF溶于少量水中：HF+H2O⇌F﹣+H3O+

B.H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣

C.Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣

D.NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣

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下列离子方程式正确的是

A．NaHS溶于水：NaHS Na⁺+HS^－

B．Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄ = 2Na⁺＋H⁺＋PO₄^3－

C．熔融的NaHSO₄：NaHSO₄ = Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－

D．HCO₃^－+H₂O  H₃O⁺+CO₃^2－

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磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO4－、HPO42－、和PO43－四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

(1)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为________。当pH＝7时，溶液中主要存在的阴离子(OH－离子除外)是__________。

(2)从图中推断NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_________。

(3)在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43-)______3(填“＞”“＝”或“＜”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值减小，原因是____。

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下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO3－+H2O H3O＋+CO32-

B．NH4＋+H2O NH3·H2O+OH－

C．PO43-+H2O HPO42-+OH－

D．H2O+H2O H3O＋+OH－

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下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-             B．NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺

C．PO₄^3-+ H₃O⁺HPO₄^2-+ H₂O                    D．H₂O+H₂O H₃O⁺+OH^-

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下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

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