在Na2HPO4溶液中,存在着下列平衡:HPO42-H++ PO43- ;HPO42-+H2O H2PO4-+OH-,已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42-、H+ 、PO43-浓度都减小,可采取的方法是
A. 加石灰水 B. 加盐酸 C.加烧碱 D.用水稀释
高二化学选择题中等难度题
在Na2HPO4溶液中,存在着下列平衡:HPO42-H++ PO43- ;HPO42-+H2O H2PO4-+OH-,已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42-、H+ 、PO43-浓度都减小,可采取的方法是
A. 加石灰水 B. 加盐酸 C.加烧碱 D.用水稀释
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在Na2HPO4溶液中,存在着下列平衡:HPO42-H++PO43-;HPO42-+H2O H2PO4-+OH-;已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小,可采取的方法是( )
A.加石灰水 B.加盐酸 C.加烧碱 D.用水稀释
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已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度,对于平衡HPO42-+H2O H3O++PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(PO43-)、c(H3O+)三种离子浓度均减少,可采用的方法是( )
A、加水 B、加热 C、加消石灰 D、加AgNO3
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下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.Na2HPO4溶于水: Na2HPO4=2Na++H++PO43-
B.NaHCO3溶液的水解离子方程式: HCO3- + H2O = H3O+ + CO32-
C.HF溶于少量水中: 2HF=H++HF2一
D.(NH4)2 SO4溶于水:(NH4)2 SO4=2 NH4++SO42一
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下列电离方程式中正确的是( )
A.HF溶于少量水中:HF+H2O⇌F﹣+H3O+
B.H2S溶于水:H2S⇌2H++S2﹣
C.Na2HPO4溶于水:Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣
D.NaHSO4熔融:NaHSO4═Na++H++SO42﹣
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下列各离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCO3-+H2O H3O++CO32-
B.NH4++H2O NH3·H2O+OH-
C.PO43-+H2O HPO42-+OH-
D.H2O+H2O H3O++OH-
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下列各离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCO3-+H2O H3O++CO32-
B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O
D.H2O+H2OH3O++OH-
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下列各离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCO3-+H2O H3O++CO32-
B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O
D.H2O+H2OH3O++OH-
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下列离子方程式正确的是
A.NaHS溶于水:NaHS Na++HS-
B.Na2HPO4溶于水:Na2HPO4 = 2Na++H++PO43-
C.熔融的NaHSO4:NaHSO4 = Na++H++SO42-
D.HCO3-+H2O H3O++CO32-
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磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在,当溶液的pH发生变化时,其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中,各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线:
(1)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸,当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为________。当pH=7时,溶液中主要存在的阴离子(OH-离子除外)是__________。
(2)从图中推断NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是_________。
(3)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-)______3(填“>”“=”或“<”);向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后,c(Na+)/c(PO43-)的值减小,原因是____。
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