2012-2013学年江苏省高三4月月考化学试卷（解析版）

2016年我国将实施新的《环境空气质量标准》。下列措施有利于改善大气质量、保护环境的是

①出行尽量多开私家车，少乘坐公交车；        ②推广洁净煤利用技术

③优化能源结构，提高能源利用效率；          ④生活垃圾露天焚烧

A．②③             B．③④             C．①④             D．①②

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分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①②             B．③④             C．①③             D．②④、

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最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据182  72Hf（铪—182）和182  74W（钨—182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是

A．互为同位素       B．都属于镧系元素    C．中子数相等        D．原子质量几乎相同

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将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

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某同学如图所示装置进行实验，当滴入液体后出现气球体积缩小了，则使用的固体和液体试剂可能是（   ）

A．铜与浓硫酸                           B．铁与浓硫酸

C．铝和氢氧化钠溶液                      D．二氧化锰和浓盐酸

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下列离子方程式表示正确的是

A．AgNO₃溶液中加入Cu ：Cu＋Ag^＋＝Cu^2＋＋Ag

B．NaHCO₃溶液中加入CH₃COOH：CO₃^2－＋2CH₃COOH＝CO₂↑＋2CH₃COO^－＋H₂O

C．0.1mol FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

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已知101kPa下有：H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g)；△H=-241.8kJ/mol。则下列说法或表达中正确的是（   ）

A．H₂的燃烧热为241.8kJ/mol

B．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；△H<-241.8kJ/mol

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H>-241.8kJ/mol

D．1molH₂与1/2molO₂的总能量小于1molH₂O(g)的总能量

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃,pH＝2的HCl溶液中含有H^＋的数目为0.01N_A

B．1mol Na₂O₂固体中含有的阴阳离子总数为4 N_A

C．1mol碳烯（:CH₂）中含有的电子数8N_A

D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N_A

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。

下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

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化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：

A．根据图①可判断反应CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的ΔH<0

B．图②表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

C．根据图③（S表示溶解度），A点表示T₁^oC时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。

D．根据图④可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

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萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简式）：

关于上述四种香料，下列说法正确的是

A．②和③均属于烯烃类                    B．①和③互为同系物

C．④是②的氧化产物                      D．③和④均能发生消去、酯化反应

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电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，

电池总反应式为：

则下列说法正确的是

A．放电时：负极板上发生了还原反应

B．放电时：正极反应是

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是

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在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是

A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)="=12" n(B)时，可断定x=4

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下列实验不能达到预期目的的是

代号    实 验                             实验目的

A       Cl₂、Br₂分别与H₂反应               比较氯与溴的非金属性强弱

B       同温下测定相同浓度的Na₂CO₃，

和Na₂SO₄溶液的酸碱性                      比较硫酸与碳酸的酸性强弱

C       AlCl₃、MgCl₂溶液中通人过量氨气       比较镁与铝单质的还原性强弱

D       同温下用同一电路分别测定同浓度的

盐酸和某一元酸溶液导电能力                 比较该一元酸与盐酸酸性的强弱

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在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②ClO₂气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

③ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式：________。

(2)反应生成ClO₂气体需要X酸酸化的原因为：________。X酸为________。

(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为：________

(4)吸收塔内ClO₂随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—还原为ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

请写出pH≤2时ClO₂与S^2—反应的离子方程式：________。

(5)第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同时通入空气的原因为：________。

(6)从滤液中得到NaClO₂●3H₂O粗晶体的操作步骤为

________、________、________。

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药物G是一种抗精神病药物，一种工业合成G的路线如下：

(1)有机物B中含氧官能团有________、________及羟基（填官能团名称）。

(2)写出反应类型，B→C________；C→D________。

(3)X的分子式为：C₁₀H₁₃N₂Cl，则X的结构简式为________。

(4)设计步骤A→B的目的是：________。

(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________。

①苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基；

②能发生水解反应，产物之一是甘氨酸，另一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③分子中有手性碳原子

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某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO₂）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：

已知： ①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu²⁺浓度约为50g/L。回答下列问题：

（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu₂O+2H⁺===Cu²⁺+Cu+H₂O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：________。

（2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：________。

（3）循环中反萃取剂B的主要成分是________。

（4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L^—1H₂SO₄溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol?L^—1 Fe₂(SO₄)₃溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？

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煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

已知甲醇制烃的反应原理为：

（1）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H₂)＝ ________。

（2）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：________。

（3）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1 t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约________万吨。

（4）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 %～7%，均四甲苯的结构简式为：________。

（5）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。

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A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取________杂化。

（3）与A、B形成的阴离子（AB^—）互为等电子体的分子有________。

（4）基态D原子的核外电子排布式为________，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为________。

（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：________。

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水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH₂)₂CO +NaClO+2NaOH → H₂N—NH₂·H₂O+NaCl+Na₂CO₃。

主要副反应：N₂H₄+2NaClO= N₂↑+2H₂O+2NaCl △H<0

3NaClO=" 2NaCl" +NaClO₃     △H>0

CO(NH₂)₂ ＋2NaOH= 2NH₃↑+Na₂CO₃ △H>0

【深度氧化】：(NH₂)₂CO+3NaClO= N₂↑+3NaCl+CO₂↑+2H₂O  △H<0

实验步骤：

步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl₂。

步骤2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度。

步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。

步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。

步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO₄作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5 min。

步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集( 108~114℃)馏分，得产品。

(1)步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是________。

(2)步骤2检测NaClO浓度的目的是________。

a．确定步骤3中需NaClO溶液体积及NaOH质量

b．确定步骤4中冰水浴的温度范围

c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系

d．确定步骤5所需的回流时间

(3)尿素法制备水合肼，第一阶段为反应________（选填：“放热”或“吸热”）。

(4)步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是________。

(5)已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

b．移取l0.00 mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．

c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

①滴定时，碘的标准溶液盛放在________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）。

②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N₂H₄-H₂O的质量分数为________。

③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：________

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由呋哺甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合，可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下；

步骤1：呋喃的制备

八甲基四氧杂夸特烯在圆底烧瓶中放置4.5g呋喃甲酸（100℃升华，呋喃甲酸在133℃熔融，230-232℃沸腾，并在此温度下脱羧），按图13安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化，然后调节加热强度，并保持微沸，当呋喃甲酸脱羧反应完毕，停止加热。得无色液体呋喃（沸点：31-32℃，易溶于水）。

步骤2：大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成在25mL锥形瓶中加入2.7mL95%乙醇和1.35mL浓盐酸，混匀，在冰浴中冷至5℃以下，然后将3.3mL丙酮和1.35mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中，充分混匀，冰浴冷却，静置得一黄色蜡状固体。过滤，并用3mL无水乙醇洗涤．用苯重结晶，得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。

(1)步骤1中用大火急速加热，其主要目的是________；

(2)装置图中碱石灰的作用是________；

(3)脱羧装置中用冰盐浴的目的是________；无水氯化钙的作用是________；

(4)合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是________；

(5)确论产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有________。

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