亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取...

(15 分) 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②ClO₂气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

③ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式：________。

（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化的原因为：________。X酸为________。

（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为：________

（4）吸收塔内ClO₂随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—还原为ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

请写出pH≤2时ClO₂与S^2—反应的离子方程式：________。

（5）第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同时通入空气的原因为：________。

（6）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的操作步骤为

________、________、________。

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（1 3分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：

（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间，阳极电极反应方式为　　　　 ；生成ClO2气体的反应中所加X酸为　　　　　 。

（2）吸收塔内的温度不宜过高的原因为　　　　　　 ；ClO2吸收塔内发生反应的离子方程式为　　 。

（3）从溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作名称依次是　　　　　 ；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是　　　　　　 。

（4）a kg 30% H2O2 理论上可最多制得　　　　　　　　 kg NaClO2 ·3H 2O

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：

（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_________（填化学式），至沉淀不再产生后。再加入过里的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3,阳极反应式为_______

（2）X酸是_________。写出二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式_______，吸收塔内的温度不宜过高的原因为________

（3）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（_____）

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的浓度随PH增大而增大

C．PH=6时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D. 25℃时，该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白

(4)aKg 30%的双氧水理论上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②ClO₂气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

③ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式：________。

(2)反应生成ClO₂气体需要X酸酸化的原因为：________。X酸为________。

(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为：________

(4)吸收塔内ClO₂随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—还原为ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

请写出pH≤2时ClO₂与S^2—反应的离子方程式：________。

(5)第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同时通入空气的原因为：________。

(6)从滤液中得到NaClO₂●3H₂O粗晶体的操作步骤为

________、________、________。

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为　　　　　 。

A．盐酸　　 B．稀硫酸　　 C．HI溶液

（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为　　　　　　 。

（4）ClO2被S2－还原为ClO2－、Cl-转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO2与S2－反应的离子方程式：　　　　　　 。

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成H2和NaClO3，请写出阳极的电极反应式_______________________________________________。

（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为_________。

A．盐酸　　 　　 　　 B．稀硫酸　　 　　 　　 C．硝酸　　 　　 　　 D．H2C2O4溶液

（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为_________________________。

（4）ClO2被S2‾还原为ClO2‾、Cl‾转化率与pH关系如图。pH≤ 2时，1mol S2-转移2mol e-，写出ClO2与S2‾反应的离子方程式：__________________________________。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN‾等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN‾ a mg/L，现用ClO2将CN‾氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol

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（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为　　　　　 。

A．盐酸　　 　　 B．稀硫酸　　 　　 C．硝酸　 　　 　 D．H2C2O4溶液

（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为　　　　　　　　　　 。

（3）ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图。写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式_______　　　　 。

（4）ClO2对污水中CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式_____　　 _______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是____（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；

b．稀释ClO₂以防止爆炸；

c．将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为____。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是________。

（4）吸收塔中应维持NaOH稍过量，理由是____。

（5）吸收塔中能否用FeCl₂代替H₂O₂____（填能．否）?理由是____。

（6）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____（选填序号）。

A．蒸馏  b．蒸发  c．灼烧  d．过滤  e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____（填操作名称）。

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（16分）Ⅰ、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

① NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

② 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③ 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：　　　　　　　　　　　　 （结果保留三位有效数字）

（2）发生器中鼓入空气的作用是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：　　　　　　　　　　 ；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_____（选填序号）

a．蒸发结晶　　　 b．蒸发浓缩　　　　 c．灼烧　　　 d．过滤　　　 e．冷却结晶

Ⅱ、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：

KCN + 2KOH + Cl2KOCN + 2KCl + H2O　

再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：

____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2　 + ____ N2　 + ____ KCl + ____H2O

（2）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2, 在答卷上画出虚线框内制取Cl2的装置图,并标出实验药品。

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【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）发生器中发生反应的离子方程式为　　 　　　 　 。发生器中鼓入空气的作用可能是　 　　 　　　 。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性　　　 b．将NaClO3还原为ClO2　　 c．稀释ClO2以防止爆炸

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为　 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是　　 　　 　　 。

（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　　　　　　 (选填序号)。

a．Na2O2　　　　　　　　　 b．Na2S　　　　　　　　　　 c．FeCl2

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________________。

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)

b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)

①达到滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　 。

②该样品中NaClO2的质量分数为　　 　　　　 　　 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)

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