江苏省淮安市等四市2018届高三上学期第一次模拟 化学

人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法符合上述理念的是

A. 开发太阳能等新能源汽车　　 B. 工业污水直接用于灌溉农田

C. 焚烧废旧塑料防止“白色污染”　　 D. 推广露天烧烤丰富人们饮食

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. Si的熔点高，可用作半导体材料

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污

D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

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X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

B. Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应

C. Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D. Z的气态氢化物的稳定性比W的强

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下列说法正确的是

A. 反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g) 的ΔH＜0，ΔS＞0

B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)·n(OH－)不变

C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列化学用语表示正确的是

A. 中子数为8的氧原子：　　 B. 氯离子的结构示意图：

C. Na2S的电子式：　　 D. 2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH

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下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是

A. 制取NO2　　 B. 净化NO2

C. 收集NO2　　 D. 尾气处理

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

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通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　

①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g)　　 ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g)　 ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g)　　 ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

A. 反应①是人们获取H2的途径之一

B. 反应②、③都是化学能转化为热能

C. 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1

D. 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B. c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C. 无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

D.

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下列图示与对应的叙述相符合的是

A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C. 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化

D. 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况

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铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为________________。

（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为________________。

（3）1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为________________mol，其中C原子轨道的杂化类型是________________。

（4）与CO分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中FexO晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。若FexO中的x＝0.92，则该此晶体化学式为________________（用Fe2+aFe3+bO形式表示）。

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沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：

（1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和__________（填化学式）。

（2）“碳化”时发生反应的离子方程式为________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。

（3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：

①电解过程中，加入氯化钙的目的是________________。

②石墨电极发生的电极反应方程式为________________。

③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________________。

已知部分物质的熔沸点如下表：

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化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：

（1）B中的含氧官能团名称为羟基、________________和________________。

（2）B→C的反应类型为________________。

（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________________。

①含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色；

②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

（4）F 的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：________________。

（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________

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白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。

（1）热解反应的方程式为________________。

（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。

（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；

③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________

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利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：

已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。

（1） “水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________________。

（2）“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。

（3）“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为________________。使用的装置如右图，仪器a的名称为________________。

（4） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L－1时，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。

（5）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案：________________（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

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废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。

（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为________________。

②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：

图1

实验过程中应将温度控制在________________。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为________________。

③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和________________。

图2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图3

（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。

①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为________________。

②C点高于B点的原因是________________。

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乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：

已知：① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。

（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是________________，若温度过高，会导致________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________________（填仪器名称）。

（4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________。

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有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：

下列有关叙述正确的是

A. X分子中所有原子处于同一平面

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应

C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z

D. 1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2

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常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B. 点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D. 点④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

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温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)　 ΔH＜0。实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3

B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝成立

D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时ν正＞ν逆

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