道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点:①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看,你认为不正确的是 ( )
A.只有① B.只有② C.只有③ D.①②③
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以下化学用语正确的是( )
A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.乙醇的分子式:CH3CH2OH
C.CH2F2的电子式: D.甲醛的结构式:
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在单质的晶体中一定不存在的微粒是 ( )
A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子
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下列说法正确的是( )
A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C.S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小
D.O、F、Ne的电负性逐渐增大
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已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl,下列有关说法正确的是( )
A.依据其结构判断该含氧酸为强酸
B.O原子与H、Cl都形成σ键
C.该分子为直线形非极性分子
D.该分子的电子式是H:O:Cl
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下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )
A.HNO2 B.H2SO3 C.HClO3 D.HClO4
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是( )
A.最高正化合价:③>②>① B.第一电离能:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.原子半径:③>②>①
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某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个.下列关于R的描述中正确的是 ( )
A.R的氧化物都能溶于水
B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C.R是非金属元素
D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应
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下列大小关系正确的是( )
A.熔点:NaI>NaBr
B.硬度:MgO>CaO
C.晶格能:NaCl<NaBr
D.熔沸点:CO2>NaCl
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徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等.下列说法正确的是( )
A.H2O2分子的空间构型为直线形
B.CO2分子为非极性分子
C.BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构
D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
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在白磷(P4)分子中,4个P原子分别处在正四面体的四个顶点,结合有关P原子的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是( )
A.白磷分子的键角为109∘28′ B.分子中共有4对共用电子对
C.白磷分子的键角为60∘ D.分子中有6对孤对电子
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下列有关核外电子排布的式子不正确的是 ( )
A.24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1
B.K的简化电子排布式:[Ar]4s1
C.N原子的电子排布图:
D.S原子的电子排布图:
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某研究所合成了一种球形分子,它的分子式为C60Si60,其结构中包含有C60和Si60。下列对该分子的叙述中正确的是 ( )
A.形成的晶体属于分子晶体 B.分子中Si60被包裹在C60里面
C.其摩尔质量为2400 D.熔点高、硬度大
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后[Cu(H2O)4]2+的数目不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇,不会产生任何现象
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
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根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为( )
化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F
键能/(kJ/mol) 414 489 565 155
A.﹣1940 kJ/mol B.+1940 kJ/mol C.﹣485 kJ/mol D.+485 kJ/mol
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下列分子中有2个手性碳原子的是( )
A.乳酸:CH3﹣CHOH﹣COOH
B.甘油:CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH
C.脱氧核糖:CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO
D.核糖:CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO
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磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )
A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体
B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电
C.磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键
D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
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0.01mol氯化铬(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能为( )
A.[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O
B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O
C.[Cr(H2O)6]Cl3
D.[Cr(H2O)3Cl3]•3H2O
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下表为周期表的一部分,其中的字母代表对应的元素,请针对这些元素回答下列问题.
请回答下列问题:
(1)元素I的元素符号 ;已知M2+离子3d轨道中有6个电子,试推出M元素位于周期表的 周期 族.
(2)表中元素第一电离能最小的是 (填元素符号,下同),电负性最大的是 ,化学性质最稳定的是 .
(3)表中元素处于d区的是 (填元素符号).
(4)请举出F的金属性比C强的实验事实: ,并用原子结构理论解释其原因: .
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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满,形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31,F与B属同一主族,E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)化合物BD3的分子空间构型是 。
(3)上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED),其材料是E与F形成的化合物甲(属于第三代半导体),用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图(白球代表F,黑球代表E)。试回答:
①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为 。
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 。
③下列说法正确的是 。
A.该晶胞结构与NaCl相同 B.半导体EB与EF互为等电子体
C.电负性:F>E D.EF晶体中含有配位键
④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为 。
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为 (写出计算过程)
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原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素,其中A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题:
(1)B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ,B2A4分子中σ键和π键个数比为 。
(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________(用元素符号表示);化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子式是 。
(4)元素E能形成多种配合物,如:E(CO)5等。
①基态E原子的价电子排布图为 。
②E(CO)5常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5晶体属于 (填晶体类型),该晶体中E的化合价为 。
(5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm,则该晶体的密度是______g·mL-1。
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黄铁矿被称“愚人金”,化学成分是FeS2,晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫,主要用于接触法制造硫酸:
回答下列问题:
(1)在FeS2中的S2-的核外电子排布式是________________________;
(2)常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是__________________________________;
(3)将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2,H2S2分子中,共价键的类型是___________________;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________ ,写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子_______________________。-
(4)H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸,请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因:
_____________________________________________________________________。
(5)FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图。
①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有____________个。
②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm,它的密度为_____________________g·cm-3(列式并计算,阿伏加德罗常数为6.02×1023)。
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钴(Co)是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料,具有悠久的历史,在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题:
(1)Co基态原子的外围电子排布式为 ;
(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示,中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ;
(用相应的元素符号作答);碳原子的杂化轨道类型为 ;
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ;
(3)Co的一种氧化物的晶胞如下图所示,在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个;筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是 。
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