江苏省宿迁市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是

A. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂

B. 大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求

C. 工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变

D. 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀

难度: 简单查看答案及解析

室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是

A. 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13

B. 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D. 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀

难度: 中等查看答案及解析

已知化学反应A2(g)＋B2(g) === 2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量

B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ•mol-1

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 合成氨工业使用催化剂，可提高氨的日产量

B. 合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率

C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D. 氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(　　 )

A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3—、Fe2＋

B. 0.1 mol•L-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO3—

C. 0.1 mol•L-1 CO32－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

D. Kw/c(H＋)＝0.1 mol•L-1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3—

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用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是

A. 析氢腐蚀 B. 证明二氧化氮生成四氧化二氮为放热反应 C. 测定溶液pH D. 测定盐酸浓度

难度: 中等查看答案及解析

甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：

①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　　　　 ΔH1＝＋206.4 kJ·mol-1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　　　　 ΔH2＝－41.0 kJ·mol-1

③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　　 ΔH3＝－49.0 kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A. 升高温度，反应①中CH4转化率提高

B. 反应③是CO2资源化利用的方法之一

C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.0 kJ·mol-1

D. 上述合成甲醇过程中需要向原料气中补充H2

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下列离子方程式正确的是

A. 钢铁腐蚀的负极反应：Fe – 3e- === Fe3+

B. HCO的水解：HCO＋H2O CO32－＋H3O+

C. 用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

D. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+ + I- === AgI↓

难度: 困难查看答案及解析

某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是

A. 该原电池的正极反应是Cu2++2e－===Cu

B. 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

C. 盐桥中的SO42－流向甲烧杯

D. Cu电极质量减少，Pt电极质量增加

难度: 中等查看答案及解析

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 加水稀释可以使溶液由c点变到d点

B. 此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10

C. b点有BaSO4沉淀析出

D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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下列关于各图像的解释或结论正确的是

A. 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

B. 图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系

C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点

D. 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化

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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A. NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－) +c(OH－)

B. 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)-c(H+)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C. 含等物质的量NaClO和Na2CO3的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－)＝c(CO32－) +c(HCO3－)

D. 25℃时，浓度均为0.1 mol•L-1的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液pH=9，则：c (NH4+)+ c (H+)＞c (NH3·H2O)+ c (OH－)

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下列叙述中正确的是

A. 100℃时，纯水的pH约为6， 此时纯水呈酸性

B. 4mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子数目小于6×6.02×1023

C. 反应Al2O3(s)+3 Cl2(g)+3C(s) === 2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则△H＞0

D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol-1

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小

C. 容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大

D. 240℃ 时，该反应的平衡常数K＝1.25

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25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：c(CH3COONa)_____c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）H2CO3的电离方程式为：_____。

（3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：_____。

（4）泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。

① Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_____。（用离子方程式说明）

② 内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：_____。

（5）常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______。

A．c(H+)　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(H+)·c(OH－)

C． 　　　　　　　　　　　　　 D．

（6）H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 __（填写序号）。

①开始反应时的速率A＞B　　　　　　　　 ②放出等量氢气所需要的时间B＞A　　

③参加反应的锌的物质的量A＝B　　　　 ④A中有锌剩余

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工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质Fe和SiO2）来制取无水CuCl2的工艺流程如图所示：

（1）“酸浸”时发生的复分解反应化学方程式为：____。为加快酸浸速率可以采取的措施是：____（任举一条）。

（2）“氧化”时发生的离子方程式为：_____。

（3）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。“调pH”时应控制溶液pH范围为_____。

当pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝____。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39

（4）“加热脱水”需要提供的条件为：_____。

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工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)   △H＝a kJ•mol-1 T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。

（1）上述反应平衡常数K的表达式为_____。

（2）由题意可知，a＝______，b________1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）实验Ⅰ中，反应前10 min内的平均速率v(H2)＝_____。

（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______ (填写序号字母)。

a．及时分离出CH3OCH3气体        b．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO和1 mol H2

c．适当升高温度　　　　　　　　　  d．保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气

（5）T℃时，若容器中含1 mol•L-1 H2、2 mol•L-1 CO、2 mol•L-1 CH3OCH3、3 mol•L-1 CO2，则此时v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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25℃时，取0.lmol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因_____（用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)___0.1 mol•L-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：____。

（4）混合液中： c(HA)+ c(A－)＝_______ mol•L-1。c(Na+)－c(A－)＝_______mol•L-1。

（5）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序____（填字母）。

A．NH4HCO3　　　　 B．NH4A　　　　 C．NH4HSO4　　　　 D．NH4Cl

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消除氮氧化物（主要为NO和NO2)污染是“蓝天计划”的重要内容之一。

（1）甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物（主要为NO和NO2)污染， NO、O2和CH4的混合物反应体系主要发生如下反应：

2NO(g) + O2(g)2NO2(g)　　　　　　　　 ΔH＝－113.0 kJ•mol-1　　　　　　 ①

CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (g)　　　 ΔH＝－802. 3  kJ•mol-1　　　　 ②

CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O (g)　　 ΔH＝－1160 kJ•mol-1　　 ③

① 则反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O (g) 的ΔH＝ ______。

② 反应CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (l)　　 ΔH＝－a kJ•mol-1，则a ____ 802. 3（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③ 在一定温度下，提高反应③中NO 转化率可采取的措施是 _____。

（2）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。

① 图Ⅰ装置实现的能量转化形式是_____。石墨Ⅱ电极上发生的电极反应方程式为_____。相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为_____。

② 图Ⅱ为电解NO制备NH4NO3的装置。该装置中阳极的电极反应式为_____。“反应室”中发生反应的离子方程式为_____。

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工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+ === 2Cr3++3I2+7H2O。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6）

（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____。

（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。

（3）步骤Ⅲ中a 的读数如图所示，则：

① a=_____。

② Cr2O72－的含量为____g•L-1。

（4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

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