下列关于各图像的解释或结论正确的是A. 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加...

下列关于各图像的解释或结论正确的是

A. 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

B. 图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系

C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点

D. 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化

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下列关于各图像的解释或结论正确的是

A. 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

B. 图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系

C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点

D. 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化

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下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）

A. 图甲表示0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线

B. 图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C. 根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定

D. 图丁表示反应2SO2+O2⇌2SO3，t1时刻只减小了 SO3的浓度

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如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随 NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是

A. 原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1

B. x的值为2.0

C. 当pH＝12时，V值为20.4

D. 原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1

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常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

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常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是(　　 )

A. 滴定盐酸的曲线是图2

B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

C. 达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D. 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是(　　 )

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D．当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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在常温下，向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列判断中,正确的是

A. 在M点,二者恰好完全反应

B. 滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)

C. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

D. 在N点,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

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