2010-2011学年江苏省高三第一次模拟考试化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：

A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式

B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语表示正确的是

A．HClO的电子式为

B．硝基苯的结构简式为

C．饱和醇的通式C_nH_2n+2O

D． 表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型

难度: 中等查看答案及解析

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．CO和N₂互为等电子体，22.4 L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2－和HCO₃^－总数为0.1 N_A

C．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数目为N_A

D．68 g的天然橡胶（聚异戊二烯）含有p键的数目为2 N_A

难度: 中等查看答案及解析

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

难度: 中等查看答案及解析

下列离子组一定能大量共存的是

A．遇苯酚显紫色的溶液中：I^－、AlO₂^－、SCN^－、Mg²⁺

B．使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na⁺、C1^－、S^2－、ClO^－

C．溶液中水电离产生的c(H⁺)、c(OH^－)满足c(H⁺)·c(OH^－)=10^－24 ：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₃^2－、Br^－

难度: 中等查看答案及解析

青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。它的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是

A．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na₂O·5FeO·8SiO₂·H₂O

B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰1

C．青石棉是一种易燃品，且易溶于水

D．适量Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液

难度: 中等查看答案及解析

某课外实验小组设计的下列实验合理的是

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是

A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗

B．在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低

C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中

D．银氨溶液、Cu(OH)₂悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置

难度: 中等查看答案及解析

2010年底欧盟通过一项禁令：2011年3月1日开始，含有双酚A的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产，因为它的结构类似雌性激素，可能影响内分泌和生殖系统。双酚A结构如图，下列说法，不正确的是

A．它既可以与FeCl₃溶液发生反应，又可以与NaHCO₃溶液反应

B．1mol该化合物最多消耗6mol H₂

C．既可以和浓溴水生成沉淀，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．它的分子式为C₁₅H₁₆O₂

难度: 中等查看答案及解析

下列方程式正确的是

A．热化学方程式C₂H₂（g）+5/2O₂（g）= 2CO₂（g）+H₂O（g）△H ＝ －1256kJ/mol ，表示乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO₄^－+ 5C₂O₄^2－ + 16H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

C．在稀氨水中通入少量CO₂：2NH₃·H₂O＋CO₂＝2NH＋CO²+H₂O

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH₃CHO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－    CH₃COO^－＋NH₄⁺＋3NH₃＋2Ag↓＋H₂O

难度: 中等查看答案及解析

常温下，有四种溶液：

下列说法不正确的是

A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同

B．由水电离出的c(OH^－)：①＞③

C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

难度: 中等查看答案及解析

“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^－ = X+2H⁺。下列说法中正确的是

A．另一极的电极反应式为：O₂ + 4e^－ + 2H₂O = 4OH^－

B．电池内部H⁺由正极向负极移动

C．乙醇在负极发生反应，电流经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA₄是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。下列说法不正确的是

A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族

B．工业合成CA₃的反应是放热反应，增大压强既能加快反应速率，又能提高原料转化率

C．气态氢化物的沸点：C＞D

D．C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱

难度: 中等查看答案及解析

某可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是

A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b

C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q₁ kJ，后者吸收热量Q₂ kJ，则Q₁+ Q₂ = Q

D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d

难度: 中等查看答案及解析

（14分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请

根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作④需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__________。

（2）操作③的名称：________。

（3）对上述操作②后的无色溶液进行除杂提纯，甲同学提出新的方案。其方案如下：

[设计除杂过程]

（i）若在操作⑤结束后发现溶液E略有浑浊，应采取的措施是________；

（ii）试剂X是________（填化学式）。

[获取纯净氯化钾]

（ⅲ）对溶液E加热并不断滴加l mol· L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液F。

（ⅳ）将溶液F倒入 ________（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到________，停止加热。

[问题讨论]

（ⅴ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时悬浊液D中Mg²⁺物质的量浓度________mol/L。

（已知Ksp(MgCO₃)= 3.5×10^一5      Ksp[Mg（OH）₂]= 1.6×10^一11）

难度: 困难查看答案及解析

某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤I：称取0.4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶(如图)内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动

使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％

碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1 mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

① ② IBr＋KI=I₂+KBr  ③ I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

请回答下列问题：

(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是________，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式________。

(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是________。

(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为________，滴定终点的现象。

难度: 中等查看答案及解析

（12分）锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有Al (OH)₃、________。

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是________。

（3）酸浸时反应的化学方程式为________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是________。

(4) 生成Li₂CO₃的化学反应方程式为________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要________过滤。

难度: 中等查看答案及解析

（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO₂变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：

① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；

② 将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；

③ 将第②步产生的H₂和CO₂在一定条件下转化成CH₄和水蒸气。

已知：H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l）  △H₁= —285.8 kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  △H₂= —889.6 kJ/mol

H₂O（l）=H₂O（g）  △H₃= +44.0 kJ/mol

第③步反应的热化学方程式为________。

（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为原料，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为，溶液中H⁺向________极移动（选择填写“正”或“负”）。

（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂­。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_____g。

（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：

2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol^－1

当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。

（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是________

A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

难度: 困难查看答案及解析

（10分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）将D溶液蒸干得到的固体是：　________　 (写化学式)。

（2）C的结构式是　　________　　。

（3） 写出D溶液与过量的C反应的离子方程式 ________。

（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体，写出电解戊溶液的总方程式：________。

（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280∽300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：　　。

难度: 中等查看答案及解析

（12分）有机物A为羊肉的特征香成分。其合成路线如下：

（1）B的结构简式为________。

（2）下列关于D的说法中正确的是________（填序号）。

① 能发生消去反应           ② 能使溴的四氯化碳溶液褪色

③ 结构中存在一个手性碳原子           ④ 分子式为C₇H₁₄O

（3）B→C的化学反应方程式为________。

（4）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个          ，，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9︰2︰1的同分异构体的结构简式为________。

（5）请设计合理方案，完成从到 的合成路线(用流程图表示，并注明反应条件)。

提示：①利用题目中给出的已知信息；

②合成过程中无机试剂任选：

③合成路线流程图示例如下：

难度: 中等查看答案及解析

（10分）工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：

2C₄H₁₀＋5O₂4CH₃COOH＋2H₂O

现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：

（1）理论上需要标准状况下的空气________m³（设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水________吨。

（2） 若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为________%（保留两位有效数字）。

（3） 若同时生产质量分数为50%的醋酸m₁吨和质量分数为100%的冰醋酸m₂吨，若不额外补充水，则m₁＋m₂＝__________吨。

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ．第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。试回答：

（1）Ga的基态原子的价电子的轨道排布式为________。

（2）下列说法正确的是（选填序号）。

A．砷和镓都属于p区元素    B．GaN、GaP、GaAs均为分子晶体

C．电负性：As＞Ga                   D．第一电离能Ga＞As

（3）GaAs是由(CH₃)₃Ga和AsH₃在一定条件下制得，同时得到另一物质，该物质分子是________（填“极性分子”或“非极性分子”）。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为________。

Ⅱ．氧化钙晶体的晶胞如图所示，试回答：

（1）晶体中Ca²⁺的配位数为________。

（2）已知Ca²⁺的半径为a cm，O^2-的半径为b cm，N_A代表阿伏加德罗常数，

该晶体的密度为________g/cm³。（用含a、b、N_A的代数式表示）

难度: 中等查看答案及解析